Nyckelskillnaden mellan koncentration och molaritet är att koncentrationen är innehållet av lösta ämnen i en lösning medan molariteten är metoden för att uttrycka koncentrationen av en lösning.
Koncentration och molaritet är två viktiga fenomen inom kemin. Vi använder båda dessa termer för att indikera ett kvantitativt mått på ett ämne. Om du vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan vi ge det som ett koncentrationsmått. På samma sätt, för att bestämma koncentrationen, måste vi ha en blandning av komponenter. Dessutom, för att beräkna koncentrationen av varje komponents koncentration, måste vi veta de relativa mängderna lösta i lösningen. Koncentration är den term som vi använder i stor utsträckning; molaritet är dock också en typ av koncentrationsmätning.
Vad är koncentration?
Det finns ett antal metoder för att mäta koncentrationen. De är masskoncentration, talkoncentration, molär koncentration och volymkoncentration. Vi ger alla dessa som förhållanden, där täljaren representerar mängden löst ämne och nämnaren representerar mängden lösningsmedel. Sättet att uttrycka det lösta ämnet skiljer sig åt i alla dessa metoder.
Figur 01: Spädda och koncentrerade lösningar
Nänaren är dock alltid lösningsmedlets volym. I masskoncentration ger vi massan av det lösta lösta ämnet i en liter av lösningsmedlet. På samma sätt, i antal koncentration, ger vi antalet lösta ämnen, och i molär koncentration, mol löst ämne. Vidare, i volymkoncentration använder vi volymen av det lösta ämnet.
Utöver dessa kan vi ge koncentrationer som molfraktioner där vi ger molerna av det lösta ämnet i förhållande till den totala mängden ämnen i blandningen. På samma sätt kan vi använda molförhållandet, massfraktionen och massförhållandet för att indikera koncentration. Vi kan också visa detta som procentvärden. Beroende på behov måste vi välja metoden för att indikera koncentrationen.
Vad är molaritet?
Molaritet är den molära koncentrationen. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt anges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. Men för vår bekvämlighet använder vi ofta liter eller kubikdecimeter. Därför är enheten för molariteten mol per liter/kubikdecimeter (molL-1, moldm-3). Dessutom kan vi ange enheten som M.
Video 01: Molaritet förklarad
Till exempel har en lösning av 1 mol natriumklorid löst i vatten en molaritet på 1 M. Molaritet är den vanligaste metoden för koncentration. Till exempel använder vi det i beräkningen av pH, dissociationskonstanter/jämviktskonstanter etc. Dessutom måste vi göra omvandlingen av en massa av ett givet löst ämne till dess molartal för att ge den molära koncentrationen. För att göra detta måste vi dela massan med det lösta ämnets molekylvikt. Om du till exempel vill förbereda en 1 M kaliumsulfatlösning bör 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat lösas i en liter vatten.
Vad är skillnaden mellan koncentration och molaritet?
Molaritet är en metod för att uttrycka koncentrationen av en lösning. Därför är nyckelskillnaden mellan koncentration och molaritet att koncentrationen är innehållet av lösta ämnen i en lösning medan molariteten är metoden för att uttrycka koncentrationen av en lösning. Dessutom kan vi bestämma koncentrationen som masskoncentration, talkoncentration, molkoncentration och volymkoncentration. Men vi kan bestämma molariteten endast som molär koncentration. Vidare är måttenheten för koncentration enligt den metod vi använder för att bestämma koncentrationen medan måttenheten för molaritet är mol/L.
Sammanfattning – Koncentration vs Molaritet
Molaritet är ett sätt att uttrycka koncentrationen. Den viktigaste skillnaden mellan koncentration och molaritet är att koncentrationen är innehållet av lösta ämnen i en lösning medan molariteten är metoden för att uttrycka koncentrationen av en lösning.
