Den viktigaste skillnaden mellan molaritet och molalitet är att molaritet är antalet mol löst ämne som finns i 1 liter lösning medan molalitet är antalet mol löst ämne som finns i 1 kg lösningsmedel.
Molaritet och Molalitet är mått på koncentrationer av lösningar. Koncentrationen av en lösning ger mängden lösta ämnen i en enhetsmängd lösning. De två måtten skiljer sig från varandra beroende på parametern som vi använder för att mäta enhetsmängden lösning; molaritet beaktar lösningens volym medan molalitet beaktar lösningsmedlets massa. Men i båda fallen mäter vi antalet lösta ämnen i mol.
Vad är molaritet?
Molaritet är koncentrationen av en lösning som ges av antalet lösta ämnen som finns i en liter lösning. Därför mäter vi koncentrationen av en lösning med hjälp av volym när vi bestämmer molariteten. Måttenheten är mol/L.
Figur 01: Olika lösningar har olika koncentrationer beroende på volymen på lösningen
Dessutom beror denna parameter på lösningens temperatur eftersom volymen av en lösning kan variera med temperaturen, dvs nästan alla gånger volymen av vätskor expanderar med ökande temperatur. Till exempel har en lösning som innehåller två mol löst ämne löst i en liter lösning 2,0 mol/L koncentration. Vi kan beteckna molariteten med "M".
Vad är Molality?
Molalitet är koncentrationen av en lösning som ges av mängden lösta ämnen som finns i ett kilogram lösningsmedel. Därför mäter vi koncentrationen av en lösning med hjälp av massan av lösningsmedel när vi bestämmer lösningens molalitet. Därför är måttenheten mol/kg.
Figur 02: Bestämning av en lösnings molalitet
Dessutom beror denna parameter inte på lösningens temperatur eftersom massan inte ändras med temperaturen. Till exempel, om en lösning innehåller 2 mol lösta ämnen lösta i ett kilogram lösningsmedel, är koncentrationen 2,0 mol/kg. Vi brukar beteckna denna term som "m".
Vad är skillnaden mellan molaritet och molalitet?
Molaritet är koncentrationen av en lösning som ges av mängden lösta ämnen som finns i en liter lösning medan molalitet är koncentrationen av en lösning som ges av mängden lösta ämnen som finns i ett kilogram lösningsmedel. Därför är detta nyckelskillnaden mellan molaritet och molalitet. Dessutom är en viktig skillnad mellan molaritet och molalitet att molariteten beror på temperaturen hos en lösning medan molaliteten är oberoende av temperaturen. Detta beror främst på att volymen kan expandera med ökande temperatur medan massan förblir konstant vid temperaturförändringar.
Infografiken nedan visar skillnaden mellan molaritet och molalitet i tabellform.
Sammanfattning – Molaritet vs Molalitet
Molaritet och Molalitet är mått på koncentrationer av lösningar. Den viktigaste skillnaden mellan molaritet och molalitet är att molariteten är antalet mol löst ämne som finns i 1 liter lösning medan molaliteten är antalet mol löst ämne som finns i 1 kg lösningsmedel.
