Molaritet vs osmolaritet
Koncentration är ett viktigt fenomen, och det används mycket ofta inom kemi. Det används för att indikera kvantitativ mätning av ett ämne. Om man vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan det ges som en koncentrationsmätning. Alla nästan alla kemiska beräkningar använder koncentrationsmätningar för att dra slutsatser om blandningen. För att bestämma koncentrationen behöver vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponents koncentration måste de relativa mängderna lösta i lösningen vara kända. Det finns få typer av metoder för att mäta koncentrationen. De är masskoncentration, talkoncentration, molär koncentration och volymkoncentration. Alla är förhållanden där täljaren representerar mängden löst ämne och nämnaren representerar mängden lösningsmedel. I alla dessa metoder skiljer sig sättet att ge det lösta ämnet. Nämnaren är dock alltid lösningsmedlets volym.
Molarity
Molaritet är också känd som molär koncentration. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt anges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. Men för vår bekvämlighet använder vi ofta liter eller kubikdecimeter. Därför är enheten för molariteten mol per liter/kubikdecimeter (mol l-1, mol dm-3). Enheten anges också som M. Till exempel har en lösning av 1 mol natriumklorid löst i vatten en molaritet på 1 M. Molaritet är den vanligaste metoden för koncentration. Till exempel används det vid beräkning av pH, dissociationskonstanter/jämviktskonstanter, etc. Omvandling av en massa av ett givet löst ämne till dess molarnummer måste göras för att ge den molära koncentrationen. För att göra detta delas massa med molekylvikten för det lösta ämnet. Om du till exempel vill förbereda 1 M kaliumsulfatlösning, bör 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat lösas i en liter vatten.
Osmolarity
I osmolaritet anges mängden lösta ämnen i osmoler. Endast de lösta ämnena, som kan dissociera i en lösning, ges i osmoler. Så osmolaritet kan definieras som antalet osmoler (Osm) av ett löst ämne per liter (L) lösning. Därför är enheten för osmolaritet Osm/L. S alter som natriumklorid dissocieras i lösningar; därför kan vi ge ett osmolaritetsvärde för dem. Till exempel, när en natriumklorid dissocierar ger den en Na+-jon och en Cl–-jon. Så när 1 mol NaCl löses i vatten ger det 2 osmoler lösta partiklar. När nonjoniska lösta ämnen löses upp dissocierar de inte. Därför ger de bara 1 osmol lösta ämnen per 1 mol lösta ämnen.
Vad är skillnaden mellan molaritet och osmolaritet?
• Molaritet betyder antalet mol lösta partiklar per volymenhet av lösningen, men osmolaritet betyder antalet osmoler lösta partiklar per volymenhet av lösningen.
• Molaritetsenheten är mol dm-3 medan osmolaritetsenheten är Osm/L.
• När en förening inte kan dissociera när den är upplöst, kommer osmolariteten och molariteten för den föreningen att vara lika, men om föreningen dissocierar kommer de att vara olika.
