Mole vs Molarity
Både mullvad och molaritet är relaterade till att mäta ämnen.
Mullvad
Vi kan räkna och mäta de saker vi kan se och röra vid. Blyertspennor, böcker, stolar, hus eller något sådant kan lätt räknas och berättas i en siffra, men det är svårt att räkna de saker som är riktigt små. Atomer och molekyler i den materien är riktigt små, och det finns miljarder av dem i ett givet litet utrymme. Så att försöka räkna dem som andra objekt är värdelöst. Det är därför en mätenhet som kallas "mole" har införts. Detta används för att mäta mängden ämnen (atomer, molekyler, joner, elektroner etc.) i kemi. Enhetens symbol är mol. Kol 12 isotop används för att definiera en mullvad. Antalet atomer i 12 gram ren kol-12 isotop kallas 1 mol. Detta värde motsvarar 6,02214179(30) ×1023 kol-12 atomer. Därför är 1mol 6,02214179(30)×1023av alla ämnen. Detta nummer är känt som Avogadros nummer. Massan av en mol av ett ämne uttryckt i gram är lika med ämnets molekylvikt. Om vi tar en massa på 1 molekylvikt kommer det att innehålla 1 mol ämnen och därför Avogadros antal ämnen. Inom kemin används mullvad i stor utsträckning för att indikera måtten istället för volym eller vikt.
Molarity
Koncentration är ett viktigt och vanligt förekommande fenomen inom kemin. Det används för att indikera kvantitativ mätning av ett ämne. Om man vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan det ges som en koncentrationsmätning. Nästan alla kemiska beräkningar använder koncentrationsmätningar för att dra slutsatser om blandningen. För att bestämma koncentrationen behöver vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponents koncentration måste de relativa mängderna lösta i lösningen vara kända. Det finns få metoder för att mäta koncentrationen, och molaritet är en av dem.
Molaritet är också känd som molär koncentration. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt anges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. Men för vår bekvämlighet använder vi ofta liter eller kubikdecimeter. Därför är enheten för molariteten mol per liter/kubikdecimeter (mol l-1, mol dm-3). Enheten anges också som M. Till exempel har en lösning av 1 mol natriumklorid löst i vatten en molaritet av 1 M.
Molaritet är den mest använda metoden för koncentrationsmätning. Till exempel används det vid beräkning av pH, dissociationskonstanter/jämviktskonstanter etc. Omvandling av en massa av ett givet löst ämne till dess molarnummer måste göras för att ge den molära koncentrationen. För att göra detta delas massa med molekylvikten för det lösta ämnet. Om vi till exempel vill förbereda en 1 M kaliumsulfatlösning, bör 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfat lösas i en liter vatten.
Vad är skillnaden mellan mullvad och molaritet?
• Mol är ett mått på antalet ämnen, medan molaritet är ett mått på koncentrationen.
• Molaritet ger en uppfattning om mängden ämnen som finns i en blandning.
• Molaritet anges som mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel.
• En mullvad är en enhet medan molaritet inte är det.
