Den viktigaste skillnaden mellan uttorkning av H2SO4 och H3PO4 är att uttorkning av H2SO4 är mindre säker och underlättar en komplex reaktion, medan uttorkning av H3PO4 är säkrare och underlättar en mindre komplex reaktion.
Dehydrering är i grunden borttagning av H2O. Dehydrering av etanol och andra alkoholer kan göras med två olika syrakatalysatorer: svavelsyra (H2SO4) och fosforsyra (V) (H3PO4). I denna process dehydreras etanol för att få en alkenprodukt.
Vad är uttorkning av H2SO4?
Dehydrering av H2SO4 är en kemisk process som är användbar för att bilda alkener från alkoholer med svavelsyra som syrakatalysator. Därför inkluderar denna reaktion bildningen av en omättad förening från en mättad förening. Med andra ord har reaktanterna i denna reaktion endast enkelbindningar, medan produkterna från denna reaktion har både enkel- och dubbelbindningar.
Svavelsyra är en syrakatalysator för uttorkning av alkoholer. I denna process bör vi använda koncentrerad svavelsyra. Användning av denna sura katalysator ger dock något rörigt resultat. Det beror på att svavelsyra är ett mycket starkt oxidationsmedel, och det kan reducera en del av alkoholerna för att ge koldioxidgas och reducera sig själv för att producera svaveldioxidgas. Därför förekommer båda dessa gaser som föroreningar i slutprodukten och bör avlägsnas. Dessutom finns det en del andra reaktioner också; till exempel reagerar svavelsyra med alkohol för att ge en kolmassa.
I dehydreringsprocessen värms alkoholen upp med svavelsyra i ett koncentrerat tillstånd. Här bör en överskottsmängd svavelsyra användas för att säkerställa att alla alkoholer reagerar med syran. En natriumhydroxidlösning kan användas för att avlägsna de oönskade gaserna som produceras i denna reaktion.
Vad är uttorkning av H3PO4?
Dehydrering av H3PO4 är en kemisk process som är användbar för att bilda alkener från alkoholer med fosforsyra (V) som syrakatalysator. Därför inkluderar denna reaktion bildningen av en omättad förening från en mättad förening. Med andra ord har reaktanterna i denna reaktion endast enkelbindningar, medan produkterna från denna reaktion har både enkel- och dubbelbindningar.
Figur 02: Dehydreringsreaktion
I likhet med den ovan diskuterade metoden kräver denna metod också syrakatalysatorn i dess koncentrerade tillstånd. Vi behöver också använda en överdriven mängd fosforsyra (V) för att säkerställa att alla alkoholmolekyler reagerar med syrakatalysatorn för att ge den önskade alkenen. Dessutom används dehydrering med fosforsyra huvudsakligen vid framställning av alkener i flytande tillstånd. Den stora fördelen med denna reaktion jämfört med uttorkning av svavelsyra är att denna reaktion inte ger röriga resultat och den är jämförelsevis säker (inga skadliga produkter produceras, t.ex. svaveldioxid som produceras när man använder svavelsyra eftersom syrakatalysatorn är en skadlig produkt).
Vad är skillnaden mellan uttorkning av H2SO4 och H3PO4?
Dehydrering av H2SO4 är en kemisk process som är användbar för att bilda alkener från alkoholer med svavelsyra som syrakatalysator. Dehydrering av H3PO4 är en kemisk process som är användbar för att bilda alkener från alkoholer med användning av fosforsyra (V) som en syrakatalysator. Den viktigaste skillnaden mellan uttorkning av H2SO4 och H3PO4 är att uttorkning av H2SO4 är mindre säker och underlättar en komplex reaktion, medan uttorkning av H3PO4 är säkrare och underlättar en mindre komplex reaktion.
Infografiken nedan visar fler jämförelser för att urskilja skillnaden mellan uttorkning av H2SO4 och H3PO4.
Sammanfattning – Dehydrering av H2SO4 vs H3PO4
Dehydrering av etanol och andra alkoholer kan göras med två olika syrakatalysatorer; svavelsyra och fosforsyra (V). Den viktigaste skillnaden mellan uttorkning av H2SO4 och H3PO4 är att uttorkning av H2SO4 är mindre säker och underlättar en komplex reaktion, medan uttorkning av H3PO4 är säkrare och underlättar en mindre komplex reaktion.
Bild med tillstånd:
1. "Bogert-Cook Synthesis" av Mephisto spa - Eget arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Etylentetrakarboxylsyradianhydrid via syradehydrering" Av DMacks (samtal) - Eget arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
