Skillnaden mellan STP och Standard Molar Volym

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

nyckelskillnad – STP vs standard molarvolym

Termen STP står för Standard Temperature and Pressure. IUPAC ger 273,15 K (0°C eller 32°F) som standardtemperatur och 10^{5 Pa (1,00 atom eller 1 bar) som standardtryck. Standardmolarvolymen är volymen av en mol av ett ämne vid standardtemperatur och standardtryck. För en idealgas är standardmolvolymen 22,4 L/mol. Den viktigaste skillnaden mellan STP och standard molar volym är att STP ger temperatur med enheten K (Kelvin) och tryck med Pa (Pascal) medan standard molar volym ges av L/mol (Liter per mol) enhet.}

Vad är STP?

Termen STP står för standardtemperatur och tryck. Det är IUPAC-definitionen för STP. Denna term används ofta i samband med beräkningar av gaser. Den molära volymen av någon gas vid STP är 22,4 L/mol. Standardtemperaturen och -trycket som gavs av IUPAC 1982 är följande.

Standardtemperatur: 273,15 K (0°C eller 32°F)

Standardtryck: 10^{5 Pa (1,00 atom eller 1 bar)}

Detta är fryspunkten för vatten i dess rena tillstånd och vid havsnivån. Termen STP bör dock inte förväxlas med NTP (normal temperatur och tryck). NTP är 20 °C (293,15 K, 68 °F) och 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).

Termen STP används ofta i beräkningar som flödeshastighet där värdet är beroende av temperatur och tryck. Och det används också där standardvillkor beaktas. Den betecknas som en upphöjd cirkel; Ex: entropin för ett termodynamiskt system vid STP ges som ΔS°.

Vad är Standard Molar Volym?

Standard molar volym är volymen som upptas av en mol av ett ämne vid standardtemperatur och standardtryck. Ämnet kan vara en gas, vätska eller ett fast ämne. Molvolymen betecknas med Vm medan standardmolvolymen betecknas med Vm°. Standardens molära volym för en idealgas är 22,4 L/mol.

Standard molar volymberäkning

I enlighet med idealgaslagen, för en idealgas, PV=nRT

I vilken P, V och T är tryck, volym och temperatur för den ideala gasen och n är antalet mol av den idealiska gasen som finns. R är den universella gaskonstanten given som 8,314 JK^-1mol^-1(0,08206 L atm mol^-1K-1^{). Standardtemperaturen och -trycket för en idealisk gas är 273.15 K respektive 10}5 ^{Pa (1.00 atm).}

PV=nRT

(1,00 atm) x Vm°=(1 mol) x (0,08206 L atm mol^-1 K^{-1)x (273,15 K)}

Vm°=22,4 L/mol.

SI-enheten för standardmolvolymen är kubikmeter per mol (m³/mol). Men det används som kubikdecimeter per mol (dm^{3/mol) i vanliga användningsområden.}

Standardmolarvolymen kan också beräknas enligt nedan.

Molar volym=Molar massa/densitet

Där bör värdena tas baserat på standardtemperatur och standardtryck. Om ämnet har mer än en komponent, är den molära standardvolymen summan av standardvärdena för molvolymen för alla dessa komponenter.

Vad är skillnaden mellan STP och Standard Molar Volym?

STP vs Standard Molar Volym
Termen STP står för standardtemperatur och tryck.	Standard molar volym är volymen som upptas av en mol av en gas vid STP.
Komponenter
STP beskriver temperatur och tryck.	Standardmolarvolymen beskriver volymen.
Enhet(er)
STP ger temperatur med enheten K (Kelvin) och tryck med Pa (Pascal).	Standard molar volym ges av L/mol (liter per mol) enhet.

Sammanfattning – STP vs Standard Molar Volym

STP är standardtemperaturen och -trycket. Standard molar volym är volymen av en mol av ett ämne vid STP. Skillnaden mellan STP och standard molar volym är att STP ger temperatur med enheten K (Kelvin) och tryck med Pa (Pascal) medan standard molar volym ges av L/mol (Liter per mol) enhet.