Nyckelskillnaden mellan elektrovalent och kovalent bindning är att elektrovalent bindning uppstår genom att överföra elektroner från en atom till en annan medan kovalent bindning uppstår som ett resultat av att valenselektroner delas mellan atomer. En jonbindning kallas också en elektrovalent bindning. Valenselektroner, som är elektroner som finns i de yttersta skalen av en atom, är involverade i båda typerna av kemisk bindning.
Kemisk bindning är nyckeln till att bilda olika typer av kemiska föreningar. Det fungerar som ett lim för att hålla samman atomer eller molekyler. Huvudsyftet med kemisk bindning är att producera en stabil kemisk förening. När en kemisk bindning bildas frigörs energi och bildar en stabil förening. Det finns tre huvudtyper av kemiska bindningar som kallas jonbindning, kovalent bindning och metallisk eller icke-kovalent bindning.
Vad är en elektrovalent bindning?
Elektrovalent eller jonbindning är en typ av kemisk bindning som bildas som ett resultat av överföring av elektroner från en atom till en annan. Denna överföring gör att en atom blir positivt laddad och den andra atomen blir negativt laddad. Elektrondonatoratomen blir positivt laddad; därför kallas det katjonen medan den elektronmottagande atomen blir negativt laddad och kallas anjonen. En elektrostatisk attraktion uppstår mellan denna katjon och anjon på grund av motsatta elektriska laddningar. Den stora skillnaden i elektronegativitet mellan de två atomerna gör att denna bindning uppstår. Både metalliska och icke-metalliska atomer är involverade i denna bindning.
Men ingen av de elektrovalenta bindningarna är rena jonbindningar. Varje jonisk förening kan ha en viss procentandel av kovalent bindning. Således avslöjar den att en jonisk förening har en större jonisk karaktär och en låg grad av kovalent karaktär. Men det finns några föreningar med en betydande grad av kovalent karaktär. Den typen av bindning kallas polära kovalenta bindningar.
Karakteristiken för föreningar som är uppbyggda av elektrovalent bindning skiljer sig från föreningar som är byggda av kovalent bindning. När man överväger de fysikaliska egenskaperna kan typiskt högre kokpunkter och smältpunkter observeras. Men lösligheten i vatten och den elektriska ledningsförmågan är avsevärt hög. Exempel på föreningar med jonbindningar kan inkludera halogenider av metaller, oxider av metaller, sulfider av metaller, etc.
Figur 01: Elektrovalent bindning
Vad är en kovalent bindning?
En kovalent bindning är en typ av kemisk bindning som bildas som ett resultat av att elektronpar delas mellan icke-metalliska atomer. Denna elektrondelning uppstår på grund av låg elektronegativitetsskillnad mellan de två atomerna som är involverade i bindning. I kovalent bindning är icke-metallatomer vanligtvis involverade. Dessa atomer har en ofullständig elektronkonfiguration i sina yttre orbitaler och delar således oparade elektroner för att uppnå en elektronkonfiguration som liknar en ädelgas. Det beror på att ofullständig elektronkonfiguration gör den speciella atomen instabil. Till skillnad från jonbindning kan kovalent bindning ha enkel-, dubbelbindningar eller trippelbindningar mellan två atomer. Dessa bindningar bildas på ett sådant sätt att de två atomerna följer oktettregeln. Bindningen sker via överlappning av atomära orbitaler. En enkelbindning bildas när två elektroner delas. En dubbelbindning bildas när fyra elektroner delas. Att dela sex elektroner kan resultera i en trippelbindning.
Karakteristiken för föreningar med kovalenta bindningar inkluderar stark bindning mellan två atomer på grund av liknande elektronegativitetsvärden. Således är löslighet och elektrisk ledningsförmåga (i lösligt tillstånd) dålig eller saknas. Dessa föreningar har också lägre smältpunkter och kokpunkter jämfört med joniska föreningar. Ett antal organiska och oorganiska föreningar kan tas som exempel på föreningar med kovalent bindning.
Figur 02: Kovalent bindning
Vad är skillnaden mellan elektrovalent bindning och kovalent bindning?
Elektrovalent bindning vs kovalent bindning |
|
| Elektrovalent bindning är en kemisk bindning mellan två atomer på grund av en överföring av elektron(er) från en atom till en annan. | Kovalent bindning är en typ av kemisk bindning som uppstår på grund av delning av elektronpar mellan atomer. |
| Metals vs Non-Metals | |
| Elektrovalenta bindningar kan observeras mellan metaller och icke-metaller. | Kovalenta bindningar kan vanligtvis observeras mellan två icke-metaller. |
| Skillnad i elektronegativitet | |
| Skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer är högre i elektrovalent bindning. | Skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer är jämförelsevis mindre. |
| Löslighet i vatten och elektrisk ledningsförmåga | |
| Lösligheten i vatten och elektrisk ledningsförmåga är högre i föreningar med elektrovalent bindning. | Lösligheten i vatten och elektrisk ledningsförmåga är jämförelsevis lägre i föreningar med kovalent bindning. |
| Kok- och smältpunkter | |
| Kok- och smältpunkter är högre för elektrovalent bindning. | Kok- och smältpunkter är jämförelsevis lägre för kovalent bindning. |
Sammanfattning – elektrovalenta vs kovalenta bindningar
Elektrovalenta och kovalenta bindningar är två typer av kemiska bindningar som skiljer sig från varandra. Den största skillnaden mellan elektrovalenta och kovalenta bindningar är deras natur; elektrovalent bindning är en typ av elektrostatisk attraktion mellan två atomer medan kovalent bindning är delning av elektronpar mellan två atomer.
