Covalent vs Polar Covalent
Som föreslagits av den amerikanske kemisten G. N. Lewis, är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i grupp 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Kovalenta bindningar är en huvudtyp av kemiska bindningar, som förbinder atomer i en kemisk förening. Det finns två typer av kovalenta bindningar som opolära och polära kovalenta bindningar.
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger ett mått på en atom för att attrahera elektroner i en bindning. Vanligtvis används Pauling-skalan för att indikera elektronegativitetsvärdena. I det periodiska systemet finns ett mönster för hur elektronegativitetsvärdena förändras. Från vänster till höger under en period ökar elektronegativitetsvärdet. Därför har halogener större elektronegativitetsvärden under en period, och grupp 1-element har jämförelsevis låga elektronegativitetsvärden. Nedåt i gruppen minskar elektronegativitetsvärdena. När två av samma atom eller atomer med samma elektronegativitet bildar en bindning mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna och den här typen av bindningar kallas icke-polära kovalenta bindningar.
Covalent Bond
När två atomer med liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad reagerar tillsammans bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. Båda atomerna kan erhålla ädelgasens elektroniska konfiguration genom att dela elektroner på detta sätt. Molekyl är den produkt som bildas av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel, när samma atomer sammanfogas för att bilda molekyler som Cl2, H2 eller P4, är varje atom bunden till en annan genom en kovalent bindning.
Polar Covalent
Beroende på graden av elektronegativitetsskillnad kan den kovalenta karaktären ändras. Denna grad av skillnad kan vara högre eller lägre. Därför dras bindningselektronparet mer av en atom jämfört med den andra atomen, som är med och gör bindningen. Detta kommer att resultera i en ojämn fördelning av elektroner mellan de två atomerna. Och dessa typer av kovalenta bindningar är kända som polära kovalenta bindningar. På grund av den ojämna delningen av elektroner kommer en atom att ha en något negativ laddning medan den andra atomen har en något positiv laddning. I det här fallet säger vi att atomerna har fått en partiell negativ eller positiv laddning. Atomen med högre elektronegativitet får den svaga negativa laddningen, och atomen med lägre elektronegativitet får den svaga positiva laddningen. Polaritet betyder separation av laddningarna. Dessa molekyler har ett dipolmoment. Dipolmoment mäter polariteten för en bindning, och den mäts vanligtvis i debyes (det har också en riktning).
Vad är skillnaden mellan kovalent och polär kovalent?
• Polära kovalenta bindningar är en typ av kovalenta bindningar.
• Kovalenta bindningar, som är opolära, skapas av två atomer med liknande elektronegativitet. Polära kovalenta bindningar skapas av två atomer med olika elektronegativitet (men de olika bör inte överstiga 1,7).
• I icke-polära kovalenta bindningar delas elektroner lika av de två atomerna som deltar i bindningen. I polär kovalent dras elektronparet mer av en atom jämfört med den andra atomen. Så elektrondelningen är inte lika.
• Polär kovalent bindning har ett dipolmoment, medan en opolär kovalent bindning inte har det.
