Nyckelskillnaden mellan jonbindning och metallisk bindning är att jonbindningen sker mellan positiva och negativa joner medan den metalliska bindningen äger rum mellan positiva joner och elektroner.
Som den amerikanske kemisten G. N. Lewis föreslog, är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i grupp 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Detta sker genom att bilda jonbindningar, kovalenta bindningar eller metallbindningar.
Vad är jonisk bindning?
Atomer kan få eller förlora elektroner och bilda negativt respektive positivt laddade partiklar. Dessa partiklar är "joner". Det finns elektrostatiska interaktioner mellan dessa joner. Följaktligen är jonbindning attraktionskraften mellan dessa motsatt laddade joner.
Atomernas elektronegativitet i en jonbindning påverkar styrkan hos de elektrostatiska interaktionerna. Därför ger elektronegativitet ett mått på atomernas affinitet för elektroner. En atom med hög elektronegativitet kan attrahera elektroner från en atom med låg elektronegativitet för att bilda en jonbindning.
Figur 01: Jonisk bindning
Natriumklorid har till exempel en jonbindning mellan natriumjon och kloridjon. Natrium är en metall; därför har den en mycket låg elektronegativitet (0,9) jämfört med klor (3,0). På grund av denna elektronegativitetsskillnad kan klor attrahera en elektron från natrium och bilda Cl– och Na+ joner. På grund av detta får båda atomerna den stabila, elektroniska konfigurationen av ädelgas. Cl– och Na+ hålls samman av attraherande elektrostatiska krafter, vilket bildar en jonbindning.
Vad är Metallic Bonding?
Metaler är atomer som kan bilda katjoner genom att ta bort elektroner. Grupp 1, grupp 2 och övergångselement är metaller. För det mesta är metaller i fast fas. Den typ av bindning som bildas mellan metallatomer är "metallisk bindning".
Metaller frigör elektroner i sina yttre skal och dessa elektroner sprids mellan metallkatjoner. Därför kallar vi det ett "hav av delokaliserade elektroner". De elektrostatiska interaktionerna mellan elektronerna och katjonerna kallas metallisk bindning.
Figur 02: Metallisk limning
Antalet elektroner som metallatomerna släpper ut i havet och storleken på katjonen bestämmer styrkan på den metalliska bindningen. Katjonernas storlek är omvänt proportionell mot bindningens styrka, och även antalet elektroner som en metallatom frigör är direkt proportionell mot den metalliska bindningsstyrkan.
Dessutom kan elektronerna röra sig; således har metaller förmågan att leda elektricitet. På grund av den metalliska bindningen har metaller en ordnad struktur. Höga smältpunkter och kokpunkter för metaller beror också på denna starka metalliska bindning. Metaller är starka och inte spröda, på grund av samma anledning.
Vad är skillnaden mellan jonisk bindning och metallisk bindning?
Jonbindning är en typ av kemisk bindning som uppstår mellan två motsatt laddade joner medan metallisk bindning är den typ av kemisk bindning som uppstår i ett metallgitter. Därför är den viktigaste skillnaden mellan jonbindning och metallisk bindning att jonbindningen sker mellan positiva och negativa joner medan den metalliska bindningen äger rum mellan positiva joner och elektroner.
Som en annan viktig skillnad mellan jonbindning och metallisk bindning, kan vi överväga inverkan av atomers elektronegativitet på bindningsstyrkan. Det är; elektronegativiteten har inget inflytande på metallisk bindning eftersom samma typ av atomer är involverade i bindning, men bindningsstyrkan påverkas i hög grad av elektronegativitetsskillnaden mellan positiva och negativa joner i jonbindning. Dessutom är jonbindningen mycket starkare än den metalliska bindningen.
Infografiken nedan om skillnaden mellan jonbindning och metallisk bindning visar fler skillnader mellan båda bindningarna.
Sammanfattning – Jonisk bindning vs metallisk bindning
Det finns tre huvudtyper av kemisk bindning. De är jonbindning, kovalent bindning och metallisk bindning. Den viktigaste skillnaden mellan jonbindning och metallisk bindning är att jonbindningen sker mellan positiva och negativa joner medan den metalliska bindningen äger rum mellan positiva joner och elektroner.
