Key Difference – Thomson vs Rutherford Model of Atom
Nyckelskillnaden mellan Thomson och Rutherfords atommodell är att Thomsons atommodell inte innehåller några detaljer om kärnan medan Rutherfords atommodell förklarar om kärnan i en atom. J. J. Thomson var den första som upptäckte den subatomära partikel som kallas elektron 1904. Modellen han föreslog fick namnet "plommonpudding modell av atomen". Men 1911 kom Ernest Rutherford med en ny modell för atomen efter hans upptäckt av atomkärnan 1909.
Vad är Thomson Model of Atom?
Thomsonmodellen av atom kallas plommonpuddingmodell eftersom den säger att atomen ser ut som en plommonpudding. De enda kända detaljerna om atomen vid den tiden var
- Atomer består av elektroner
- Elektroner är negativt laddade partiklar
- Atomer är neutr alt laddade
Eftersom elektroner är negativt laddade föreslog Thomson att det borde finnas en positiv laddning för att neutralisera atomens elektriska laddning. Thomsons atommodell förklarar att elektroner är inbäddade i ett positivt laddat fast material som är sfäriskt till formen. Denna struktur ser ut som en pudding med plommon inbäddade på den och namngavs som plommonpuddingmodell av atom. Detta bevisade antagandet att påstår att en atom är neutr alt laddad eftersom denna modell säger att de negativa laddningarna av elektroner neutraliseras av den positiva laddningen av den fasta sfären. Även om denna modell bevisade att atomer är neutr alt laddade, förkastades den efter upptäckten av kärnan.
Figur 01: Thomson Model of Atom
Vad är Rutherford Model of Atom?
I enlighet med Rutherfords atommodell var Thomsons så kallade plommonpuddingmodell felaktig. Rutherfords atommodell kallas även kärnmodell eftersom den ger detaljer om kärnan i en atom.
Det berömda experimentet kallat "Rutherford guldfolie-experiment" ledde till upptäckten av kärnan. I detta experiment bombarderades alfapartiklar genom en guldfolie; de förväntades gå rakt igenom guldfolien. Men istället för rak penetrering vände alfapartiklar i olika riktningar.
Figur 02: Rutherford Gold Folie Experiment Överst: Förväntade resultat (rak penetration) Nederst: observerade resultat (avböjning av vissa partiklar)
Detta tydde på att det finns något fast med en positiv laddning i den guldfolien som orsakar en kollision med alfapartiklar. Rutherford kallade denna positiva kärna som kärnan. Sedan föreslog han kärnmodellen för atomen; den bestod av en positivt laddad kärna och negativt laddade elektroner som omgav kärnan. Han föreslog också att elektroner finns i orbitaler runt kärnan på vissa avstånd. Denna modell kallas också planetmodell eftersom Rutherford föreslog att elektroner är placerade runt kärnan på samma sätt som planeterna runt solen.
Enligt denna modell,
- Atomen är sammansatt av ett positivt laddat centrum som kallas kärnan. Detta centrum innehöll atomens massa.
- Elektroner är placerade utanför kärnan i orbitaler på ett avsevärt avstånd.
- Antalet elektroner är lika med antalet positiva laddningar (senare kallade protoner) i kärnan.
- Volymen på kärnan är försumbar jämfört med atomens volym. Därför är det mesta av utrymmet i atomen tomt.
Denna Rutherfordmodell av atom förkastades dock också eftersom den inte kunde förklara varför elektronerna och de positiva laddningarna i kärnan inte attraheras av varandra.
Figur 03: Rutherford Model of Atom
Vad är skillnaden mellan Thomson och Rutherford Model of Atom?
Thomson vs Rutherford Model of Atom |
|
| Thomsons atommodell är modellen som säger att elektroner är inbäddade i ett positivt laddat fast material som är sfäriskt till formen. | Rutherfords atommodell är modellen som förklarar att det finns en kärna i atomens centrum och att elektroner finns runt kärnan. |
| Nucleus | |
| Thomsons modell av atom ger ingen detalj om kärnan. | Rutherfords atommodell ger detaljer om en atoms kärna och dess placering inuti atomen. |
| Elektronernas plats | |
| I enlighet med Thomsons atommodell är elektroner inbäddade i ett fast material. | Rutherford-modellen säger att elektroner finns runt kärnan. |
| Orbitals | |
| Thomsons atommodell ger inga detaljer om orbitaler. | Rutherfords atommodell förklarar om orbitaler och att elektroner finns i dessa orbitaler. |
| Mass | |
| Thomsons atommodell förklarar att massan av en atom är massan av positivt laddat fast ämne där elektroner är inbäddade. | I enlighet med Rutherfords atommodell är en atoms massa koncentrerad i atomkärnan. |
Sammanfattning – Thomson vs Rutherford Models of Atom
Thomsons och Rutherfords atommodeller var de tidigaste modellerna för att förklara en atoms struktur. Efter upptäckten av elektronen av J. J. Thomson föreslog han en modell för att förklara atomens struktur. Senare upptäckte Rutherford kärnan och introducerade en ny modell med både elektron och kärna. Den största skillnaden mellan Thomsons och Rutherfords atommodell är att Thomsons atommodell inte innehåller några detaljer om kärnan medan Rutherfords atommodell förklarar atomkärnan.
Ladda ner PDF-version av Thomson vs Rutherford Models of Atom
Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offlineändamål enligt citat. Ladda ner PDF-versionen här Skillnaden mellan Thomson och Rutherford Model of Atom.
