Nyckelskillnaden mellan kovalent bindning och dativbindning är att den kovalenta bindningen bildas när oparade elektroner av två atomer associerar med varandra medan dativbindningen bildas när en atom donerar ett av sina elektronpar till en annan atom.
Även om dativbindningen ser ut som en kovalent bindning, skiljer de sig från varandra när vi tänker på bildningen av bindningen. Men det finns ingen skillnad mellan kovalent bindning och dativbindning efter bildandet. Därför brukar vi kalla dativbindningen för en kovalent bindning, vilket inte är fel.
Vad är kovalent bindning?
En kovalent bindning är en form av kemisk bindning som bildas när två atomer delar ett elektronpar. Vi kallar det en "molekylär bindning". Elektronerna som delas är "delade par" eller "bindande par". En kovalent bindning som bildas på grund av den stabila balansen mellan attraktions- och repulsiva krafter mellan atomer när de delar elektroner. Denna elektrondelning tillåter varje atom att ha motsvarigheten till ett helt yttre skal. Denna typ av bindning bildas mellan två icke-metalliska atomer med nästan liknande elektronegativitetsvärden eller mellan en elektron och en positivt laddad metalljon.
Figur 01: Bildning av en kovalent bindning mellan två väteatomer
Kovalenta bindningar är huvudsakligen av två typer; de är polära bindningar och opolära bindningar. Polära bindningar finns mellan två atomer med en skillnad mellan deras elektronegativitetsvärden i intervallet 0,4 till 1,7. En opolär bindning bildas om denna skillnad är mindre än 0.4. Detta beror på att en hög skillnad mellan elektronegativitetsvärden betyder att en atom (som har det högre elektronegativitetsvärdet) attraherar elektronerna mer än den andra atomen gör att bindningen blir polär.
Det finns tre huvudtyper av kovalenta bindningar beroende på antalet elektronpar som delas mellan två atomer. De är enkelbindningar som involverar ett elektronpar, dubbelbindningar som involverar två elektronpar och en trippelbindning som involverar tre elektronpar.
Vad är Dative Bond?
En dativbindning är en typ av kovalent bindning som bildas när en atom donerar sitt elektronpar till en annan atom. Efter bildandet av bindningen ser den exakt ut som en kovalent bindning. Detta beror på att båda atomerna delar samma elektronpar som bindningsparet.
Figur 02: Bildandet av en dativbindning
Synonymer för denna bindning är "dipolär bindning" och "koordinatbindning". Det vanligaste exemplet är bindningarna i koordinationskomplex. Där binder metalljonerna med ligander via dessa koordinatbindningar.
Vad är skillnaden mellan kovalent bindning och dativbindning?
En kovalent bindning är en form av kemisk bindning som bildas när två atomer delar ett elektronpar. En dativbindning är en typ av kovalent bindning som bildas när en atom donerar sitt elektronpar till en annan atom. De skiljer sig från varandra beroende på hur de bildas. Därför är den viktigaste skillnaden mellan kovalent bindning och dativbindning att en kovalent bindning bildas när oparade elektroner av två atomer associerar med varandra medan dativbindning bildas när en atom donerar ett av sina elektronpar till en annan atom.
Infografiken nedan visar skillnaden mellan kovalent bindning och dativbindning i tabellform.
Sammanfattning – Kovalent bindning vs dativbindning
Efter bildandet av bindningen verkar både kovalent bindning och dativbindning vara lika. Men de skiljer sig från varandra beroende på hur de bildas. Skillnaden mellan kovalent bindning och dativbindning är att en kovalent bindning bildas när oparade elektroner av två atomer associerar med varandra medan dativbindning bildas när en atom donerar ett av sina elektronpar till en annan atom.
