vätebindning vs kovalent bindning
Kemiska bindningar håller samman atomer och molekyler. Bindningar är viktiga för att bestämma det kemiska och fysikaliska beteendet hos molekyler och atomer. Som föreslagits av den amerikanske kemisten G. N. Lewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i grupp 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Kovalent bindning är en sådan kemisk bindning som förbinder atomer i kemiska föreningar. Vätebindningar är intermolekylära attraktioner mellan molekyler.
väteobligationer
När väte binds till en elektronegativ atom som fluor, syre eller kväve, uppstår en polär bindning. På grund av elektronegativiteten kommer elektronerna i bindningen att attraheras mer till den elektronegativa atomen än till väteatomen. Därför kommer väteatomen att få en partiell positiv laddning, medan den mer elektronegativa atomen kommer att få en partiell negativ laddning. När två molekyler med denna laddningsseparation är nära, kommer det att finnas en attraktionskraft mellan väte och den negativt laddade atomen. Denna attraktion är känd som vätebindning. Vätebindningar är relativt starkare än andra dipolinteraktioner, och de bestämmer det molekylära beteendet. Till exempel har vattenmolekyler intermolekylär vätebindning. En vattenmolekyl kan bilda fyra vätebindningar med en annan vattenmolekyl. Eftersom syre har två ensamma par kan det bilda två vätebindningar med positivt laddat väte. Då kan de två vattenmolekylerna kallas en dimer. Varje vattenmolekyl kan binda med fyra andra molekyler på grund av vätebindningsförmågan. Detta resulterar i en högre kokpunkt för vatten, även om en vattenmolekyl har låg molekylvikt. Därför är energin som behövs för att bryta vätebindningarna när de går till gasfasen hög. Vidare bestämmer vätebindningar isens kristallstruktur. Det unika arrangemanget av isgaller hjälper det att flyta på vatten, vilket skyddar vattenlivet under vinterperioden. Förutom detta spelar vätebindning en viktig roll i biologiska system. Den tredimensionella strukturen av proteiner och DNA är enbart baserad på vätebindningar. Vätebindningar kan förstöras av uppvärmning och mekaniska krafter.
Kovalenta obligationer
När två atomer med liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad reagerar tillsammans bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. Båda atomerna kan erhålla ädelgasens elektroniska konfiguration genom att dela elektroner på detta sätt. Molekyl är den produkt som bildas av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel, när samma atomer är sammanfogade för att bilda molekyler som Cl2, H2 eller P4, varje atom är bunden till en annan genom en kovalent bindning. Metanmolekylen (CH4) har också kovalenta bindningar mellan kol- och väteatomer. Metan är ett exempel på en molekyl som har kovalenta bindningar mellan atomer med mycket låg elektronegativitetsskillnad.
Vad är skillnaden mellan vätebindningar och kovalenta bindningar?
• Kovalenta bindningar uppstår mellan atomer för att producera en molekyl. Vätebindningar kan ses mellan molekyler.
• Väteatom bör finnas där för att ha en vätebindning. Kovalenta bindningar kan förekomma mellan vilka två atomer som helst.
• Kovalenta bindningar är starkare än vätebindningar.
• Vid kovalent bindning delas elektroner mellan två atomer, men vid vätebindning sker inte denna typ av delning; snarare uppstår en elektrostatisk interaktion mellan en positiv laddning och en negativ laddning.
