Den viktigaste skillnaden mellan stens alt och kalciumklorid är att som avisningsmedel är kalciumklorid mycket effektivt vid lägre temperaturer än effektiviteten av stens alt vid samma låga temperatur.
Både stens alt och kalciumklorid är viktiga främst som avisningsmedel. Deras effektivitet beror dock på vid vilken temperatur vi använder det som avisningsmedel. Kalciumklorid kan förhindra isbildning från vatten vid mycket låga temperaturer, runt -52 °C. Men stens alt fungerar bättre runt 0 °C.
Vad är stens alt?
Stens alt är ett naturligt mineral som innehåller natriumklorid. Därför är den kemiska formeln NaCl. Det mineralogiska namnet på detta mineral är halit. Stens alt är det vanliga namnet. Vanligtvis är detta mineral färglöst eller vitt. Men ibland kan den ha en färg som ljusblå, mörkblå, lila, rosa, röd, orange, gul eller grå. Eftersom det beror på närvaron av föroreningar tillsammans med natriumklorid.
Eftersom den kemiska formeln för den upprepade enheten för halit är NaCl, är formelmassan 58,43 g/mol. Den har en kubisk kristallstruktur. Mineralet är skört, och mineralstrimman är vit. När man överväger förekomsten av detta mineral, finns det i stora bäddar av sedimentära evaporiter. Dessa evaporiter skapas på grund av uttorkning av sjöar, hav, etc.
Figur 01: Rosa färgad Halite
Den viktigaste användningen av detta s alt är att hantera is. S altlake är en lösning av vatten och s alt. Eftersom s altlake har en lägre fryspunkt jämfört med rent vatten kan vi lägga s altlake eller bergs altet på is (vid 0 °C). Detta kommer att få isen att smälta. Därför använder människor i kalla klimat detta s alt för att sprida ut på sina trottoarer och uppfarter för att smälta isen.
Vad är kalciumklorid?
Kalciumklorid är en oorganisk förening och ett s alt med den kemiska formeln CaCl2 Det är färglöst och kristallint som förekommer i fast tillstånd vid rumstemperatur. Det existerar huvudsakligen som ett hydratiserat s alt snarare än den enskilda föreningen. Därför är den exakta kemiska formeln CaCl2(H2O) x. Här kan x vara 0, 1, 2, 4 eller 6. Detta s alt är hygroskopiskt. Därför kan vi använda det som ett torkmedel.
Figur 02: Kalciumkloridutseende
Den molära massan av föreningen är 110,98 g/mol. Den har en ortorombisk kristallstruktur i sin vattenfria form och trigonal kristallstruktur i sin hexahydratform. När man överväger förekomsten av denna förening, förekommer den sällan i naturen som mineralet sinjarit (dihydratform) eller antarcticit (hexahydratform). Vanligtvis, för nästan alla användningar av denna förening, producerar vi den från kalksten. Detta bildas som en biprodukt av Solvay-processen. Annars kan vi få det från rening av s altlake.
Även här är den huvudsakliga tillämpningen av denna förening vid avisning. Det kan förhindra isbildning genom att sänka vattnets fryspunkt. Framför allt är denna förening mycket effektivare vid lägre temperaturer som avisningsmedel.
Vad är skillnaden mellan stens alt och kalciumklorid?
Stens alt är ett naturligt mineral som innehåller natriumklorid medan kalciumklorid är en oorganisk förening och ett s alt med den kemiska formeln CaCl2Kemiskt är detta skillnaden mellan stens alt och kalciumklorid. Eftersom dessa två material har olika kemisk sammansättning skiljer sig molmassan också från varandra: formelmassan för stens alt är 58,43 g/mol medan molmassan för kalciumklorid är 110,98 g/mol. Baserat på egenskaper är detta därför en signifikant skillnad mellan bergs alt och kalciumklorid.
När man överväger tillämpningarna är båda dessa föreningar viktiga främst för att hantera is. Den viktigaste skillnaden mellan stens alt och kalciumklorid är därför att kalciumklorid som avisningsmedel är mycket effektivt vid lägre temperaturer än effektiviteten hos stens alt vid samma låga temperatur.
Infografiken nedan ger mer information om skillnaden mellan stens alt och kalciumklorid.
Sammanfattning – stens alt vs kalciumklorid
Både stens alt och kalciumklorid är viktiga för att hantera isbildning. Ändå skiljer sig deras effektivitet från varandra beroende på temperaturen. Därför är den viktigaste skillnaden mellan stens alt och kalciumklorid att som avisningsmedel är kalciumklorid mycket effektivt vid lägre temperaturer än effektiviteten av stens alt vid samma låga temperatur.
