Den viktigaste skillnaden mellan koboltklorid och kalciumklorid är att koboltklorid har en koboltkatjon bunden till en kloridanjon, och den är himmelsblå till färgen, medan kalciumklorid har en kalciumkatjon bunden till en kloridanjon och det är vit till färgen.
Koboltklorid är ett s alt av kobolt, medan kalciumklorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln CaCl2. Dessa två föreningar är joniska föreningar med olika kemiska och fysikaliska egenskaper. De är också olika i utseende.
Vad är koboltklorid?
Koboltklorid kan beskrivas som ett s alt av kobolt. Det är en oorganisk förening med den kemiska formeln CoCl2. Den hydratiserade formen av denna förening är en hexahydratförening som har en koboltklorids altmolekyl som attraheras av sex vattenmolekyler.
CoCl2 6H2O är koboltkloridhexahydrat som har koboltkloridslammolekyler attraherade av sex vattenmolekyler. Denna hydratiserade form har en rosa-röd färg och det är en kristallin förening. Den molära massan av denna förening är 237,93 g/mol. Dess densitet är cirka 1,924 g/cm3.
Vattenfri koboltklorid är den vattenfria formen av koboltklorids alt. Den har inget vatten för kristallisation. Den har en himmelsblå färg. Den molära massan av denna förening är 129,84 g/mol. Dess smältpunkt är 735◦C. Sammansättningen har en hexagonal geometri.
Vad är kalciumklorid?
Kalciumklorid kan beskrivas som en oorganisk förening med den kemiska formeln CaCl2. Det är ett klorids alt av kalcium. Det kan observeras att detta ämne existerar som ett vitfärgat kristallint fast ämne vid rumstemperatur. Dessutom är kalciumkloridmaterial mycket vattenlösligt.
Kalciumklorid är allmänt känt som ett hydratiserat ämne; antalet vattenmolekyler som är associerade med en kalciumkloridmolekyl kan vara 0, 1, 2, 4 eller 6. Vanligtvis är dessa hydrater viktiga som avisningsmedel och som dammkontrollmedel. Dessutom är ett vattenfritt CaCl2-ämne användbart som torkmedel på grund av dess hygroskopiska natur.
Vi kan framställa kalciumklorid från kalksten som en biprodukt av Solvay-processen. Solvay-processen är metoden för att framställa natriumkarbonat, där kalciumklorid bildas tillsammans med natriumkarbonat. Reaktionen involverar natriumklorid och kalciumkarbonat (från kalksten). Men vi kan också göra detta ämne från rening av s altlösning.
Kalciumklorid anses vanligtvis vara en giftfri förening. Men på grund av dess hygroskopiska egenskaper kan den vattenfria formen av denna förening vara farlig. Det kan verka irriterande på huden genom att torka ut den fuktiga huden.
Vad är skillnaden mellan koboltklorid och kalciumklorid?
Koboltklorid kan beskrivas som ett s alt av kobolt. Kalciumklorid kan beskrivas som en oorganisk förening med den kemiska formeln CaCl2. Den viktigaste skillnaden mellan koboltklorid och kalciumklorid är att koboltklorid har en koboltkatjon bunden till en kloridanjon, och den är himmelsblå till färgen, medan kalciumklorid har en kalciumkatjon bunden till en kloridanjon och den är vit till färgen.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan koboltklorid och kalciumklorid i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – koboltklorid vs kalciumklorid
Även om termerna kalciumklorid och koboltklorid låter lika, är de två helt olika föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan koboltklorid och kalciumklorid är att koboltklorid har en koboltkatjon bunden till en kloridanjon, och den har en himmelsblå färg, medan kalciumklorid har en kalciumkatjon bunden till en kloridanjon och den är vit.
