Den viktigaste skillnaden mellan elektropositiva och elektronegativa är att elektropositiva hänvisar till förmågan att förlora elektroner och bilda katjoner, medan elektronegativ hänvisar till förmågan att få elektroner och bilda anjoner.
Termen elektropositiv och elektronegativ kommer med attraktion eller avstötning av kemiska element mot elektroner. Vi kan kategorisera kemiska grundämnen enligt denna egenskap; antingen förlorar eller får de elektroner under en kemisk reaktion.
Vad är elektropositivt?
Elektropositiv betyder att kemiska element tenderar att förlora elektroner. Förlorande elektroner bildar katjoner eller positivt laddade joner i kemiska reaktioner. Det är ett mått på ett elements förmåga att donera elektroner. Grundämnen tenderar att förlora sina elektroner för att få en ädelgaselektronkonfiguration.
Vanligtvis betraktas alla metaller som elektropositiva kemiska grundämnen eftersom de har lätt borttagbara elektroner i sina yttersta orbitaler. Bland dem är alkalimetallerna (kemiska element i grupp 1) de mest elektropositiva elementen. Teoretiskt sett är Francium det mest elektropositiva kemiska elementet, även om det är instabilt i naturen. Även om väte är i grupp1 i det periodiska systemet, kan det antingen förlora eller få elektroner; därför kan vi kategorisera det under både elektropositiva och elektronegativa element.
Vad är elektronegativt?
Elektronegativ hänvisar till ett kemiskt elements förmåga att få elektroner. Att få elektroner från utsidan bildar anjoner; anjoner är de negativt laddade kemiska arterna. Elektronegativitet är motsatsen till elektropositivitet. Symbolen för detta fenomen är χ. Termen kan syfta på attraktionen av antingen ett delat elektronpar eller en elektrontäthet mot sig själv. Det finns två viktiga faktorer som påverkar elektronegativiteten hos ett kemiskt element: atomnummer och avstånd mellan kärna och valenselektroner.
Figur 01: Pauling-skalavärden för kemiska element
Paulingskalan är metoden vi använder för att ge ett värde till elektronegativiteten hos ett kemiskt element. Skalan föreslogs av Linus Pauling. Det är en dimensionslös mängd. Dessutom är det en relativ skala som anser att elektronegativiteten sträcker sig från 0,79 till 3,98. Elektronegativiteten för väte är 2,20. Det mest elektronegativa grundämnet är fluor, och dess Pauling-skalavärde är 3.98 (vanligtvis tar vi det som 4). Vanligtvis är alla halogener (grupp 7 element) mycket elektronegativa.
Vad är skillnaden mellan elektropositiv och elektronegativ?
Nyckelskillnaden mellan elektropositiv och elektronegativ är att termen elektropositiv hänvisar till förmågan att förlora elektroner och bilda katjoner, medan elektronegativ hänvisar till förmågan att få elektroner och bilda anjoner. Dessutom, när man betraktar de kemiska grundämnena i toppen av listan, i listan över elektropositiva grundämnen, är det mest elektropositiva grundämnet Francium medan bland de elektronegativa grundämnena är det mest elektronegativa grundämnet fluor.
Paulingskalan är den skala vi använder för att ge ett värde till varje elektropositivt och elektronegativt element. Denna skala ger emellertid ett elements elektronegativitet; därför kan vi fastställa att ett mycket lågt elektronegativitetsvärde indikerar att elementet är mer elektropositivt.
Nedan infographic sammanfattar skillnaden mellan elektropositiv och elektronegativ.
Sammanfattning – Elektropositiv vs Elektronegativ
Termen elektropositiv och elektronegativ beskriver attraktionen eller avstötningen av kemiska element mot elektroner. Den viktigaste skillnaden mellan elektropositiva och elektronegativa är att termen elektropositiva hänvisar till förmågan att förlora elektroner som bildar katjoner, medan elektronegativ hänvisar till förmågan att få elektroner som bildar anjoner.
Paulingskalan är den skala vi använder för att ge ett värde till varje elektropositivt och elektronegativt element. Skalan ger ett elements elektronegativitet; därför kan vi fastställa att ett mycket lågt elektronegativitetsvärde indikerar att elementet är mer elektropositivt.
