Nyckelskillnaden mellan kalciumklorid och kaliumklorid är att i flammans smak ger kalciumklorid en tegelröd låga på grund av närvaron av kalciumkatjon medan kaliumklorid ger en violett låga på grund av närvaron av kaliumkatjon.
Både kalciumklorid och kaliumklorid är oorganiska ämnen som vi kan kategorisera som metallhalider eftersom dessa föreningar innehåller metallkatjoner och icke-metalliska anjoner bundna med varandra via jonbindning. Dessa är kristallgitterstrukturer.
Vad är kalciumklorid?
Kalciumklorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln CaCl2. Det är ett klorids alt av kalcium. Vi kan observera detta ämne som ett vitfärgat kristallint fast ämne vid rumstemperatur. Detta material är mycket vattenlösligt.
Figur 01: Kalciumklorid
Kalciumklorid är allmänt känt som ett hydratiserat ämne; antalet vattenmolekyler som är associerade med en kalciumkloridmolekyl kan vara 0, 1, 2, 4 eller 6. Vanligtvis är dessa hydrater viktiga som avisningsmedel och som dammkontrollmedel. Dessutom är vattenfritt CaCl2-ämne användbart som torkmedel på grund av dess hygroskopiska natur.
Kalciumklorid kan framställas av kalksten som en biprodukt av Solvay-processen. Solvay-processen är metoden för att framställa natriumkarbonat, där kalciumklorid bildas tillsammans med natriumkarbonat. Reaktionen involverar natriumklorid och kalciumkarbonat (från kalksten). Men vi kan också göra detta ämne från rening av s altlösning.
Kalciumklorid anses vanligtvis vara en giftfri förening. Men på grund av dess hygroskopiska egenskaper kan den vattenfria formen av denna förening vara farlig. Det kan verka irriterande på huden genom att torka ut den fuktiga huden.
Vad är kaliumklorid?
Kaliumklorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln KCl. Det är en metallhalogenid som innehåller en kaliumkatjon bunden till en kloridanjon genom jonbindning. Detta ämne uppträder som vita eller färglösa glasaktiga kristaller, och det är luktfritt. Kaliumklorid löses i vatten och bildar en lösning med en s altliknande smak.
Figur 02: Kaliumklorid
Det finns många olika användningsområden för kaliumklorid; det är användbart som ett gödningsmedel som kallas kaliumklorid, som ett läkemedel för att behandla låga kaliumnivåer i blodet eftersom kalium är avgörande för människokroppen. Den är användbar som s altersättning för livsmedel och är också viktig som kemisk råvara i den kemiska industrin.
Kaliumklorid extraheras huvudsakligen från mineraler som sylvit, karnalit och kaliumklorid. Vi kan också utvinna denna förening från s altvatten och tillverka den genom kristallisationsprocesser. I laboratoriet kan vi framställa kaliumklorid från reaktionen mellan kaliumhydroxid och s altsyra.
Vad är skillnaden mellan kalciumklorid och kaliumklorid?
Kalciumklorid och kaliumklorid är oorganiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan kalciumklorid och kaliumklorid är att kalciumklorid ger en tegelröd låga för flamtestet på grund av närvaron av kalciumkatjon medan kaliumklorid ger en violett låga för flamtestet på grund av närvaron av kaliumkatjon. Det är så vi lätt kan skilja dessa två föreningar åt.
Infografiken nedan visar fler skillnader mellan kalciumklorid och kaliumklorid.
Sammanfattning – Kalciumklorid vs Kaliumklorid
Kalciumklorid och kaliumklorid kan benämnas metallhalider eftersom dessa föreningar innehåller metalliska katjoner och icke-metalliska anjoner. Den viktigaste skillnaden mellan kalciumklorid och kaliumklorid är att kalciumklorid ger en tegelröd låga för flamtestet på grund av närvaron av kalciumkatjon medan kaliumklorid ger en violett låga för flamtestet på grund av närvaron av kaliumkatjon.
