Den viktigaste skillnaden mellan kalciumklorid och magnesiumklorid är att kalciumkloriden innehåller en kalciumkatjon med två kloridanjoner medan magnesiumkloriden innehåller en magnesiumkatjon med två kloridanjoner.
Både kalciumklorid och magnesiumklorid är s altföreningar som innehåller katjoner och anjoner. Dessa är fasta ämnen vid rumstemperatur som är mycket lösliga i vatten. Dessutom används båda dessa för dammkontroll. Låt oss prata mer detaljer om dem.
Vad är kalciumklorid?
Kalciumklorid är ett oorganiskt s alt med en kalciumjon associerad med två kloridjoner. Den kemiska formeln för denna förening är CaCl2. Den molära massan är 110,9 g/mol. Vid rumstemperatur existerar det som ett kristallint vitt fast ämne. Dessutom är den hygroskopisk och löser sig lätt i vatten. Därför kan vi använda det som ett torkmedel. Den finns tillgänglig som antingen vattenfri form eller hydratiserad form. Smält- och kokpunkten för den vattenfria kalciumkloriden är 775 °C respektive 1 935 °C. Den huvudsakliga metoden för att framställa kalciumklorid är som en biprodukt av Solvay-processen. Den använder kalksten.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
En av de viktigaste användningsområdena för denna förening är som avisningsmedel. Det avisningar av vattnets deprimerande fryspunkt.
Figur 01: Kalciumkloridkristaller
Den näst största applikationen är att den används som ett dammkontrollerande medel. På grund av dess hygroskopiska egenskaper kan en koncentrerad lösning hålla ett vätskeskikt på smutsen på vägytan. Därför kontrollerar den dammet. Dessutom kan det öka vattnets hårdhet. Ex: att öka hårdheten på vattnet i simbassänger.
Vad är magnesiumklorid?
Magnesiumklorid är ett oorganiskt s alt med en magnesiumjon associerad med två kloridjoner. Den kemiska formeln för denna förening är MgCl2. Molmassan är 95 g/mol. Smältpunkten och kokpunkten är 714 °C respektive 1, 412 °C. Vid rumstemperatur existerar det som ett vitt eller färglöst kristallint fast ämne. Det är mycket vattenlösligt och finns också i hydratiserade former. Vi kan extrahera hydratformen från s altlake eller havsvatten. Det finns flera hydrater av denna förening som innehåller 2, 4, 6, 8 eller 12 vattenmolekyler. Dessa hydrater förlorar dessa vattenmolekyler vid uppvärmning. Vi kan producera denna förening via Dow-processen. Där regenereras magnesiumklorid från magnesiumhydroxid vid reaktionen med s altsyra.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
En viktig användning av vattenfri magnesiumklorid är att den är användbar som en prekursor för att producera magnesiummetall.
Figur 02: Magnesiumkloridkristaller
Vi kan producera denna metall via elektrolys av MgCl2. Dessutom kan vi använda denna förening för att kontrollera damm, stabilisering av fasta ämnen, lindra vinderosion, etc. Som en annan betydelse använder vi MgCl2 som katalysatorstöd för Ziegler-Natta-katalysator.
Vad är skillnaden mellan kalciumklorid och magnesiumklorid?
Kalciumklorid är ett oorganiskt s alt med en kalciumjon associerad med två kloridjoner. Därför är den kemiska formeln för denna förening CaCl2. Dess molära massa är 110,9 g/mol. Dessutom är smält- och kokpunkterna för den vattenfria kalciumkloriden 775 °C respektive 1 935 °C. Magnesiumklorid är ett oorganiskt s alt med en magnesiumjon associerad med två kloridjoner. Därför är den kemiska formeln för denna förening MgCl2. Dess molmassa är 95 g/mol. Utöver det är smältpunkten och kokpunkten för den vattenfria magnesiumkloriden 714 °C respektive 1 412 °C. Dessa föreningar har olika tillämpningar, men en gemensam; båda är viktiga dammkontrollerande medel.
Sammanfattning – Kalciumklorid vs Magnesiumklorid
Både kalcium- och magnesiumklorid är viktiga som dammkontrollmedel. Skillnaden mellan kalciumklorid och magnesiumklorid är att kalciumkloriden innehåller en kalciumkatjon med två kloridanjoner medan magnesiumkloriden innehåller en magnesiumkatjon med två kloridanjoner.
