Nyckelskillnaden mellan magnesiumklorid och magnesiumsulfat är att magnesiumkloridmolekylen har en magnesiumkatjon associerad med två kloridanjoner medan magnesiumsulfatmolekylen har en magnesiumkatjon associerad med en sulfatanjon.
Magnesium är en alkalisk jordartsmetall som kan bilda en tvåvärd stabil katjon. Denna katjon kan bilda många joniska föreningar såsom magnesiumklorid och magnesiumsulfat. Båda dessa är fasta föreningar vid rumstemperatur som kan existera i olika hydratiserade former. Den här artikeln diskuterar mer detaljer om dessa två föreningar och andra skillnader mellan dem.
Vad är magnesiumklorid?
Magnesiumklorid är en oorganisk förening med den kemiska formeln MgCl2 Den kan förekomma i olika hydratformer. Dessa föreningar är joniska halogenider och är mycket vattenlösliga. Vi kan få de hydratiserade formerna från havsvatten via olika extraktioner. Molmassan för den vattenfria formen är 95,211 g/mol. Det är ett vitt till färglöst kristallint fast ämne.
Figur 01: Magnesiumkloridkristaller
Smältpunkten för detta är 714◦C, och kokpunkten är 1412◦C. Kristallisationen av denna förening liknar kadmiumkloridkristallisationen. Den har oktaedriska Mg-centra. De vanligaste hydraterna inkluderar magnesiumklorid associerad med 2, 4, 6, 8 och 12 vattenmolekyler.
Magnesiumklorid har en magnesiumkatjon associerad med två kloridanjoner
Vi kan producera denna förening via Dow-processen där magnesiumhydroxid behandlas med HCl-syra för att erhålla magnesiumklorid och vatten.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Tillämpningarna av denna förening inkluderar produktion av magnesiummetall via elektrolys, dammkontroll, jordstabilisering, som katalysatorstöd för Ziegler-Natta-katalysator, etc.
Vad är magnesiumsulfat?
Magnesiumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln MgSO4 Det är ett s alt av magnesium och kan även finnas i flera hydratiserade former. Molmassan för den vattenfria formen är 120,36 g/mol. Det framträder som ett vitt kristallint fast ämne vid rumstemperatur. Denna förening är luktfri. Den har ingen smältpunkt. Istället sönderdelas den vid 1124◦C.
Figur 02: Vattenfritt magnesiumsulfat
Till skillnad från magnesiumsulfat är denna förening inte så mycket vattenlöslig. De hydratiserade formerna inkluderar magnesiumsulfat associerat med 1, 4, 5, 6 och 7 vattenmolekyler.
Magnesiumsulfatmolekyl har en magnesiumkatjon associerad med en sulfatanjon
Tillämpningarna av denna förening är inom medicinområdet som mineral för farmaceutisk produktion av magnesium, pastan av denna förening är användbar vid behandling av hudinflammationer, etc. Dessutom är det användbart inom jordbruket för att öka nivåer av magnesium och svavel i jorden.
Vad är skillnaden mellan magnesiumklorid och magnesiumsulfat?
Med tanke på molekylstrukturen för båda har magnesiumkloridmolekylen en magnesiumkatjon associerad med två kloridanjoner medan magnesiumsulfatmolekylen har en magnesiumkatjon associerad med en sulfatanjon. Detta är den viktigaste skillnaden mellan magnesiumklorid och magnesiumsulfat.
Dessutom är magnesiumkloriden en oorganisk förening med den kemiska formeln MgCl2 Den molära massan för den vattenfria formen är 95,211 g/mol. Dessutom inkluderar de vanligaste hydraterna magnesiumklorid associerad med 2, 4, 6, 8 och 12 vattenmolekyler. Magnesiumsulfat är en oorganisk förening med den kemiska formeln MgSO4 Molmassan för den vattenfria formen är 120,36 g/mol. Dessutom inkluderar de vanliga hydratiserade formerna magnesiumsulfat associerat med 1, 4, 5, 6 och 7 vattenmolekyler.
Sammanfattning – Magnesiumklorid vs Magnesiumsulfat
Magnesium är ett kemiskt element i grupp 2 som kan bilda stabila, tvåvärda katjoner som kan bilda joniska föreningar. Magnesiumklorid är en jonisk halogenid och magnesiumsulfat är ett magnesiums alt. Skillnaden mellan magnesiumklorid och magnesiumsulfat är att magnesiumkloridmolekylen har en magnesiumkatjon associerad med två kloridanjoner medan magnesiumsulfatmolekylen har en magnesiumkatjon associerad med en sulfatanjon.
