Den viktigaste skillnaden mellan oleum och svavelsyra är att oleumet är svaveltrioxid i svavelsyra medan svavelsyran är en oorganisk syra med den kemiska formeln H2SO 4.
Vi kallar oleum också som "rykande svavelsyra". Den har svaveltrioxid i svavelsyra men i olika sammansättningar. Vi kan skriva den kemiska formeln för denna sirapsliknande vätska som y SO3H2O där "y" anger den totala molh alten av svaveltrioxid. Svavelsyra, å andra sidan, är en sirapsliknande vätska, som är mycket vattenlöslig. Den är också hygroskopisk. Denna syra har också en starkt sur natur. Mer information finns nedan.
Vad är Oleum?
Oleumet är "rykande svavelsyra" som har svaveltrioxid i olika sammansättningar i svavelsyra. Den kemiska formeln för denna förening är y SO3H2O där "y" ger det totala molära innehållet av svaveltrioxid. När värdet på y ändras kan vi få en serie oleum. En annan likvärdig formel är H2SO4 x SO3 Där ger "x" molärt fritt svavel trioxidh alt. Produktionsprocessen av denna förening är "kontaktprocess". Där oxiderar vi först svavel till svaveltrioxid. Sedan kan vi lösa denna produkt i koncentrerad svavelsyra. Dessutom, om vi späder oleum, regenererar det svavelsyra.
Figur 01: Oleum i en flaska
Under tidigare tider använde tillverkarna blykammareprocessen för denna produktion, men nu används den inte på grund av korrosion av bly från svavelsyra. Det finns viktiga användningsområden för oleum, till exempel är det viktigt som mellanprodukt för framställning av svavelsyra. Dessutom är det viktigt som medium för transport av svavelsyra. Denna förening är mycket frätande; därför är det användbart som ett hårt reagens i forskning. Dessutom kan vi använda den vid tillverkning av sprängämnen.
Vad är svavelsyra?
Svavelsyra är en oorganisk syra med den kemiska formeln H2SO4 Det är en färglös och luktfri vätska som är mycket sirapsliknande. Det löser sig lätt i vatten. Reaktionen av denna upplösning är mycket exoterm. Dessutom är den mycket hygroskopisk. Denna förening har en starkt sur natur och är därför mycket frätande. Därför är den koncentrerade formen av denna syra skadlig när den kommer i kontakt med huden.
Figur 02: Svavelsyra
Molmassan för denna förening är 98,07 g/mol. Den vanligaste användningen av denna syra är att producera gödningsmedel. Dessutom är den användbar vid oljeraffinering, avloppsvattenbearbetning och syntes av olika kemikalier.
Vad är skillnaden mellan oleum och svavelsyra?
Oleumet är "rykande svavelsyra" som har svaveltrioxid i olika sammansättningar i svavelsyra. Vi kan skriva den kemiska formeln för denna förening som y SO3H2O eller H2SO 4 x SO3 Dessutom varierar molmassan för denna förening med olika sammansättningar av svaveltrioxid. Svavelsyra är en mineralsyra. Den kemiska formeln för denna förening är H2SO4Dessutom är dens molära massa 98,07 g/mol. Detta är huvudskillnaden mellan oleum och svavelsyra.
Sammanfattning – Oleum vs Sulfuric Acid
Oleumet är en viktig källa till svavelsyra. Skillnaden mellan oleum och svavelsyra är att oleumet är svaveltrioxid i svavelsyra medan syran är en oorganisk syra med den kemiska formeln H2SO4.
