Svavelsyra vs s altsyra
Vi identifierar norm alt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice och vinäger är två syror vi stöter på i våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar med metaller för att bilda H2; sålunda öka metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror är delvis dissocierade och ger färre mängder protoner. Ka är syradissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är en syra eller inte kan vi använda flera indikatorer som lackmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan är från 1-6 syror representerade. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom blir syror blå lackmus till röd. Alla syror kan delas upp i två som organiska syror och oorganiska syror beroende på deras struktur. Svavelsyra och s altsyra är vanliga starka oorganiska syror. Dessa är också kända som mineralsyror, och de härrör från mineralkällor. Oorganiska syror frigör protoner när de löses i vatten.
Svavelsyra
Molekylformeln för svavelsyra är H2SO4 Svavel är den centrala atomen i molekylen och har bundit till två OH grupper och två syreämnen (med dubbelbindningar). Molekylen är tetraedriskt arrangerad. Svavelsyra är stark, frätande och en trögflytande vätska. Det är en mycket polär vätska med en stor dielektricitetskonstant och lättlöslig i vatten. Joniseringsreaktionen för svavelsyra är som följer.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Svavelsyra är en kraftfull protondonator; därför dissocierar den i en lösning fullständigt och ger två protoner. Det är ett måttligt starkt oxidationsmedel. Eftersom svavel är i +6 oxidationstillstånd (vilket är det högsta oxidationstillståndet för svavel), kan det genomgå reduktion till +4 tillstånd och fungerar som ett oxidationsmedel. I utspädda lösningar kan svavelsyra bilda två lameller, bisulfats alt och sulfats altet. Svavelsyra kan också fungera som ett dehydratiseringsmedel: används därför i organiska kondensationsreaktioner som förestring.
S altsyra
S altsyra, betecknad som HCl, är en mineralsyra som är mycket stark och mycket frätande. Detta är en färglös, icke brännbar vätska. Det är stabilt, men reagerar lätt med baser och metaller. Den har förmågan att jonisera och donera endast en proton. Följande är dissociationsreaktionen av HCl i vattenh altigt medium.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Eftersom det är en stark syra är syradissociationskonstanten för HCl mycket stor. HCl används i gödsel-, gummi-, textil- och färgtillverkningsindustrin. Och det är en mycket använd syra i laboratorier för bastitrering, eller för att tillhandahålla sura medier, eller för att neutralisera basiska lösningar, etc.
Vad är skillnaden mellan svavelsyra och s altsyra?
• HCl har en väteatom och en kloratom. Svavelsyra är H2SO4,, och har två väte-, en svavel- och fyra syreatomer.
• Svavelsyra är en diprotisk syra medan s altsyra är en monoprotisk syra.
