Skillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Nyckelskillnad – svavelsyra vs. svavelsyra

Svavelsyra (H₂SO₄) och svavelsyra (H₂SO _{3) är två oorganiska syror som innehåller svavel, väte och syre som grundämnen. Den viktigaste skillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra är i oxidationstalet för svavel. Dessutom, när vi jämför två syror när det gäller surhet, är svavelsyra surare än svavelsyra. Med andra ord är svavelsyra en mycket stark syra, och svavelsyra är relativt svag.}

Vad är svavelsyra?

Svavelsyra är en mycket stark diprotisk mineralsyra som är helt blandbar med vatten i alla proportioner. Att lösa upp svavelsyra i vatten är en exoterm reaktion. Det är en frätande och skadlig vätska och orsakar så många skador som sura brännskador på huden eller ögonen. Detta inkluderar både kort- och långtidseffekter beroende på syrans koncentration och kontakttiden. Svavelsyra är mycket frätande på grund av flera faktorer; surhet, oxiderande förmåga, uttorkning orsakad av koncentrerade lösningar och den värme som frigörs av den exoterma reaktionen.

Vad är svavelsyra?

Svavelsyra har den kemiska formeln H₂SO_{3, där oxidationstalet för svavel är lika med +4. Det är en klar, färglös, svag och instabil syra. Den har en stickande brinnande svavellukt. Det bildas när svaveldioxid löser sig i vatten och den rena vattenfria formen av svavelsyra har aldrig isolerats eller upptäckts. Svavelsyra sönderdelas och dissocieras till sina kemiska beståndsdelar snabbt; eftersom den är termodynamiskt instabil. Nedbrytningsreaktionen är}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Vad är skillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra?

Struktur och kemisk formel:

Svavelsyra: Den kemiska formeln för svavelsyra är H₂SO_{4 där svavelets oxidationstal är +6. Den geometriska strukturen för denna molekyl är tetraedrisk.}

Svavelsyra: Den kemiska formeln för svavelsyra är H₂SO_{3 där svavelets oxidationstal är +4. Den geometriska strukturen för denna molekyl är trigonal pyramidformad.}

Acidity:

Svavelsyra: Svavelsyra är en av de starkaste syrorna, och det är en diprotisk syra. Syrassociationskonstanter för svavelsyra är; K₁=2,4×10⁶(stark syra)och K₂=1,0×10 −2.

Svavelsyra: Surheten av svavelsyra på pH-skalan är lika med 1,5. Det anses inte vara en mycket stark syra, men det är inte heller en för svag syra.

Properties:

Svavelsyra: Svavelsyra har både oxiderande och reducerande egenskaper förutom sina sura egenskaper. Därför reagerar den med både metaller och icke-metaller; den reagerar som andra syror med metaller som producerar vätgas och det relevanta s altet av metallen.

Reaktioner med metaller:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reaktioner med icke-metaller:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Svavelsyra: Svavelsyra finns inte som en lösning i vattenfri formliknande svavelsyra. Det finns dock bevis för att svavelh altiga molekyler existerar i gasfas. Till skillnad från H₂SO_{4, visar Svavelsyra ett mycket begränsat antal kemiska reaktioner.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Användar:

Svavelsyra: Svavelsyra används flitigt över hela världen i ett stort antal industrier. Det används till exempel för att tillverka gödningsmedel, sprängämnen, papper, tvättmedel, färgämnen och färgämnen. Dessutom är det mycket viktigt inom kemisk syntes, ytbehandling, petroleum och textilindustrin.

Svavelsyra: Svavelsyra används som ett mycket starkt reduktionsmedel. Det har vissa blekande egenskaper och används som ett blekmedel.