Nyckelskillnaden mellan butan och buten är att butanen inte har några dubbel- eller trippelbindningar mellan kolatomer medan butenen innehåller en dubbelbindning mellan kolatomer.
Butan och buten är organiska föreningar som har fyra kolatomer per molekyl. Men de har skillnader i deras kemiska strukturer som deras kemiska bindning och ett antal väteatomer. Därför har de olika kemiska och fysikaliska egenskaper också.
Vad är butan?
Butan är en organisk förening med den kemiska formeln C4H10 Det är en alkan; sålunda är det en mättad förening. Därför finns det inga dubbel- eller trippelbindningar mellan atomerna i denna molekyl. Den existerar som en gas vid rumstemperatur och tryck. Denna förening har fyra kolatomer och 10 väteatomer. Dessa atomer arrangeras i antingen en linjär struktur eller en grenad struktur. Vi kallar den linjära strukturen för "n-butan" och den grenade strukturen för "isobuten". Men enligt IUPAC-nomenklatursystemet syftar termen butan på den linjära formen. Isobuten har en metylgren fäst vid en trekolsryggrad.
Figur 01: Kemisk struktur för n-butan
Molmassan för denna gas är 58,12 g/mol. Det är en färglös gas. Den har en bensinliknande lukt. Smält- och kokpunkten är −134 °C respektive 1 °C. Utöver det är denna gas en mycket brandfarlig och lätt flytande gas. När det är flytande förångas det snabbt vid rumstemperatur. När det finns tillräckligt med syre brinner denna gas och ger koldioxid och vattenånga. Men om mängden syre är begränsad bildar det också kolsot och kolmonoxid; på grund av ofullständig förbränning.
När vi överväger användningen av butan kan vi använda den för bensinblandning, som bränslegas, som ett doftextraktionslösningsmedel, som råmaterial för tillverkning av eten, som en ingrediens för tillverkning av syntetiskt gummi, etc..
Vad är buten?
Buten är en organisk förening med den kemiska formeln C4H8 "Butylen" är en synonym för samma förening. Denna förening har fyra kolatomer och 8 väteatomer. Det finns en dubbelbindning mellan två kolatomer. Därför är det en omättad förening. Det faller under kategorin alkener. Det är en färglös gas vid rumstemperatur och tryck. Vi kan hitta denna gas som en mindre beståndsdel i råolja. Således kan vi erhålla denna förening via katalytisk krackning i ett raffinaderi.
Figur 02: (2Z)-but-2-en-isomer av buten
På grund av närvaron av dubbelbindningen har denna förening isomerer. Det finns fyra huvudisomerer; de är But-1-en, (2Z)-but-2-en, (2E)-but-2-en och 2-metylprop-1-en (isobutylen). Alla dessa isomerer existerar som gaser. Vi kan göra dem flytande på två sätt; vi kan sänka temperaturen eller öka trycket. Dessa gaser har tydliga lukter. Dessutom är de mycket brandfarliga. Dubbelbindningen gör dessa föreningar mer reaktiva än alkanerna med ett liknande antal kolatomer. När vi överväger tillämpningarna av denna förening kan vi använda dem som monomerer vid tillverkning av polymerer, vid produktion av syntetiskt gummi, vid produktion av HDPE och LLDPE, etc.
Vad är skillnaden mellan butan och buten?
Butan är en organisk förening med den kemiska formeln C4H10 och buten är en organisk förening med den kemiska formeln C 4H8 Båda dessa är organiska föreningar som innehåller fyra kolatomer och olika antal väteatomer. Främst är den största skillnaden mellan butan och buten i deras kemiska strukturer. Det vill säga en dubbelbindning finns i butenen, men saknas i butan. Dessutom gör detta buten mer reaktivt samtidigt som det ger inerthet till butan. Dessutom har buten fyra olika isomerer medan butan bara har två isomerer.
Infografiken nedan visar mer information om skillnaden mellan butan och butenin i tabellform.
Sammanfattning – Butan vs Butene
Butan och buten är organiska föreningar som finns som gaser vid rumstemperatur och tryck. Den viktigaste skillnaden mellan butan och buten är att butanen inte har några dubbel- eller trippelbindningar mellan kolatomer medan butenen innehåller en dubbelbindning mellan kolatomer.
