Skillnaden mellan butan och isobutan

2024 Författare: Alex Aldridge | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-17 13:50

Butan vs Isobutane

Organiska molekyler är molekyler som består av kol. Kolväten är organiska molekyler, som endast består av kol- och väteatomer. Kolväten kan vara aromatiska eller alifatiska. De är huvudsakligen indelade i få typer som alkaner, alkener, alkyner, cykloalkaner och aromatiska kolväten. Hexan och n-hexan är alkaner eller på annat sätt, kända som mättade kolväten. De har det högsta antalet väteatomer, som en molekyl kan ta emot. Alla bindningar mellan kolatomer och väte är enkelbindningar. På grund av det är bindningsrotationen tillåten mellan alla atomer. De är den enklaste typen av kolväten. Mättade kolväten har den allmänna formeln C_nH_{2n+2 Dessa förhållanden skiljer sig något för cykloalkanerna eftersom de har cykliska strukturer.}

Butan

Som nämnts ovan är butankolväte en mättad alkan. Den har fyra kolatomer; har därför molekylformeln C₄H₁₀ Molar massa av butan är 58,12 g mol^{−1 Smältpunkten för butan är 133-139 K, och kokpunkten är 272-274 K. Butan är det vanliga namnet som används för att indikera alla molekyler med denna formel. Det finns två strukturella isomerer som vi kan rita för att matcha denna formel, men i IUPAC-nomenklaturen använder vi butan specifikt för att indikera oförgrenad molekyl, som också är känd som n-butan. Den har följande struktur.}

Annan strukturell isomer är som en metylerad molekyl av propan. Det är känt som isobutan. Butan är en färglös gas. Det kan lätt göras flytande. Butangasen är mycket brandfarlig. Butan är en komponent i naturgas, och den produceras när bensin raffineras. Vid fullständig förbränning producerar butan koldioxid och vatten. Men om det inte finns tillräckligt med syrgas för förbränningen, producerar den kolmonoxid och vatten från partiell förbränning. Butan används som bränsle. Vid framställning av gasol blandas butan med propan och andra kolväten. Dessa används för matlagningsändamål i hushållet. Den används även i tändare.

Isobutane

Isobutan är en strukturell isomer av butan. Den har samma molekylformel som butan, men strukturformeln är annorlunda. Det är också känt som metylpropan. Den har följande struktur.

Isobutan har ett tertiärt kol, och det är den enklaste molekylen med ett tertiärt kol. Isobutan är en färglös, luktfri, transparent gas. Smältpunkten för isobutan är 40-240 K, och kokpunkten är 260-264 K. Den används främst som köldmedium. Ren form av isobutan används i kylskåp. Dessutom används det som drivmedel i aerosolsprayer.

Vad är skillnaden mellan butan och isobutan?

• Isobutan är en strukturell isomer av butan.

• Butan är ogrenad och isobutan är grenad.

• Båda har samma molekylformel, men strukturformeln är olika.

• Butan har fyra kolatomer i den raka kedjan, medan isobutan bara har tre kolatomer i den raka kedjan.

• Fysikaliska egenskaper hos butan och isobutan är olika. De har till exempel olika smältpunkter, kokpunkter, densitet etc.

• Ren isobutan används främst som köldmedium