Nyckelskillnaden mellan homogen och heterogen jämvikt är att i homogen jämvikt är reaktanterna och produkterna i samma fas av materia medan reaktanterna och produkterna i heterogen jämvikt är i olika faser.
Jämvikt är ett tillstånd där koncentrationerna av reaktanter och produkter förblir konstanta. Det finns två typer av jämvikter som homogen jämvikt och heterogen jämvikt. Dessa två typer skiljer sig från varandra beroende på materiens fas för reaktanterna och produkterna i jämvikten.
Vad är homogen jämvikt?
Homogen jämvikt är ett tillstånd där reaktanterna och produkterna befinner sig i samma fas av materia. Vanligtvis är reaktanterna och produkterna i en enda lösning. Vi kallar denna typ av reaktionsblandning som en homogen blandning. De kemiska arterna som finns i denna blandning kan vara molekyler, joner eller en kombination av molekyler och joner. Vidare inkluderar uttrycket för jämviktskonstanten för denna typ av reaktion koncentrationer av alla reaktanter och produkter. Blandning av svaveldioxidgas och syrgas ger till exempel svaveltrioxidgas, alla reaktanter och produkter är i gasfas. Då är reaktions- och jämviktskonstanten (K) som följer:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g))]2[O2(g)]
Vad är heterogen jämvikt?
Heterogen jämvikt är ett tillstånd där reaktanterna och produkterna befinner sig i olika faser. Där kan faserna vara vilken kombination som helst av fasta, flytande och gasfaser. Men till skillnad från i homogena jämvikter, när vi skriver jämviktskonstanten för heterogen jämvikt, måste vi utesluta koncentrationerna av fasta ämnen och rena vätskor. Till exempel att blanda kol i fast form med syrgas ger kolmonoxidgas. Då är reaktions- och jämviktskonstanten (K) som följer:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Vad är skillnaden mellan homogen och heterogen jämvikt?
Jämvikt är ett tillstånd där koncentrationerna av reaktanter och produkter förblir konstanta. Det finns två typer av jämvikter som homogen jämvikt och heterogen jämvikt. Den viktigaste skillnaden mellan homogen och heterogen jämvikt är att i homogen jämvikt är reaktanterna och produkterna i samma fas av materia medan reaktanterna och produkterna i heterogen jämvikt är i olika faser.
Vidare, när vi bestämmer jämviktskonstanten för homogena jämvikter, måste vi inkludera koncentrationer av alla reaktanter och produkter; Men när vi bestämmer de heterogena jämvikterna måste vi utesluta koncentrationerna av fasta ämnen och rena vätskor och måste använda koncentrationerna av andra reaktanter och produkter. Som ett exempel, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)är en homogen jämvikt och O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)är ett exempel på en heterogen jämvikt.
Infografiken nedan visar skillnaden mellan homogen och heterogen jämvikt.
Sammanfattning – Homogen vs. Heterogen jämvikt
Jämvikt är ett tillstånd där koncentrationerna av reaktanter och produkter förblir konstanta. Det finns två typer av jämvikter som homogen jämvikt och heterogen jämvikt. Den viktigaste skillnaden mellan homogen och heterogen jämvikt är att i homogen jämvikt är reaktanterna och produkterna i samma fas av materia medan reaktanterna och produkterna i heterogen jämvikt är i olika faser. Dessutom inkluderar jämviktskonstanten för homogena jämvikter koncentrationer av alla reaktanter och produkter, medan jämviktskonstanten för heterogena jämvikter måste utesluta koncentrationerna av fasta ämnen och rena vätskor.
