Nyckelskillnaden mellan kemisk jämvikt och dynamisk jämvikt är att den kemiska jämvikten beskriver det tillstånd där koncentrationerna av reaktanter och produkter inte genomgår någon förändring medan den dynamiska jämvikten beskriver tillståndet där förhållandet mellan reaktanter och produkter inte förändras. förändras, men ämnen rör sig mellan kemikalierna i samma takt.
När en eller flera reaktanter omvandlas till produkter kan de gå igenom olika modifieringar och energiförändringar. De kemiska bindningarna i reaktanterna bryts, och nya bindningar bildas för att generera produkter, som skiljer sig helt från reaktanterna. Vi kallar denna typ av kemisk modifiering som en kemisk reaktion. Termodynamik är studiet av omvandlingar av energi som handlar om det energetiska och jämviktens position i en reaktion.
Vad är kemisk jämvikt?
Kemisk jämvikt är det tillstånd där både reaktanter och produkter är närvarande i koncentrationer som inte har någon ytterligare tendens att förändras med tiden. Vissa reaktioner är reversibla, och vissa reaktioner är irreversibla. I en reaktion omvandlas reaktanter till produkter. Och i vissa reaktioner genereras reaktanterna igen från produkterna. Därför är denna typ av reaktion reversibel.
I irreversibla reaktioner, när reaktanterna väl omvandlas till produkter, regenereras de inte igen från produkterna. I en reversibel reaktion när reaktanter går till produkter, kallar vi det framåtreaktionen, och när produkter går till reaktanter är det bakåtreaktionen.
Figur 01: Mängden reaktanter (i rött) minskar och mängden produkter (i blått) ökar efter den kemiska jämvikten
Reaktionens natur
När frekvensen av reaktioner framåt och bakåt är lika, då är reaktionen i jämvikt. Därför förändras inte mängden reaktanter och produkter under en tid. Reversibla reaktioner tenderar alltid att komma till jämvikt och upprätthålla den jämvikten. När systemet är i jämvikt är mängden produkter och reaktanter inte nödvändigtvis lika. Det kan finnas en högre mängd reaktanter än produkterna eller vice versa. Det enda kravet i en jämviktsekvation är att hålla en konstant mängd från båda över tiden. För en reaktion i jämvikt kan vi definiera en jämviktskonstant; där det är lika med förhållandet mellan koncentrationen av produkter och koncentrationen av reaktioner.
K=[produkt] /[reaktant]m
Där, n och m är de stökiometriska koefficienterna för produkten och reaktanten. För en jämviktsreaktion, om den framåtgående reaktionen är exoterm, är den bakåtreaktionen endoterm och vice versa. Norm alt är alla andra parametrar för framåt- och bakåtreaktioner motsatta varandra så här. Därför, om vi vill underlätta någon av reaktionerna, måste vi helt enkelt justera parametrarna för att underlätta den reaktionen.
Vad är Dynamic Equilibrium?
Dynamisk jämvikt är också en typ av jämvikt där mängden produkter och reaktanter inte förändras över tiden. Men i dynamisk jämvikt betyder det inte att reaktionen har stannat av att säga att mängderna inte ändras. Reaktionen fortskrider snarare på ett sätt så att den håller beloppen oförändrade (nettoförändringen är noll).
Figur 02: Förändring av reaktioner framåt och bakåt i en dynamisk jämvikt
Ordet "dynamisk jämvikt" betyder helt enkelt att reaktionen är reversibel och fortsätter. För att en dynamisk jämvikt ska kunna äga rum, bör systemet vara ett slutet sådant, så att ingen energi eller materia försvinner från systemet.
Vad är skillnaden mellan kemisk jämvikt och dynamisk jämvikt?
Dynamisk jämvikt är en typ av kemisk jämvikt. Den viktigaste skillnaden mellan kemisk jämvikt och dynamisk jämvikt är att kemisk jämvikt beskriver det tillstånd där koncentrationer av reaktanter och produkter inte genomgår någon förändring, medan den dynamiska jämvikten beskriver tillståndet där förhållandet mellan reaktanter och produkter inte förändras, men ämnen rör sig. mellan kemikalierna i samma takt.
Dessutom, i en dynamisk jämvikt, fortsätter reaktionen, men mängden reaktanter och produkter förblir oförändrade eftersom hastigheterna för framåt- och bakåtreaktionerna är desamma. Det kan finnas vissa fall i kemisk jämvikt där mängderna av produkter och reaktant förblir oförändrade eftersom reaktionen har upphört. Så detta är också en skillnad mellan kemisk jämvikt och dynamisk jämvikt.
Infografik nedan om skillnaden mellan kemisk jämvikt och dynamisk jämvikt ger mer information om dessa skillnader.
Sammanfattning – Kemisk jämvikt vs dynamisk jämvikt
En jämvikt är ett tillstånd i ett system som inte visar någon nettoförändring. Kemisk jämvikt erhåller detta tillstånd när reaktionen stannar medan den dynamiska jämvikten erhåller detta tillstånd när reaktionshastigheterna framåt och bakåt är lika. Den viktigaste skillnaden mellan kemisk jämvikt och dynamisk jämvikt är att kemisk jämvikt beskriver tillståndet där koncentrationer av reaktanter och produkter inte genomgår någon förändring, medan den dynamiska jämvikten beskriver tillståndet där förhållandet mellan reaktanter och produkter inte förändras, utan ämnen flytta mellan kemikalierna i samma takt.
