Dynamic Equilibrium vs Equilibrium
När en eller flera reaktanter omvandlas till produkter kan de gå igenom olika modifieringar och energiförändringar. De kemiska bindningarna i reaktanterna bryts och nya bindningar bildas, för att generera produkter som skiljer sig helt från reaktanterna. Denna kemiska modifiering är känd som kemiska reaktioner. Det finns många variabler som styr reaktionerna. Främst genom att studera termodynamik och kinetik kan vi dra många slutsatser om en reaktion och hur vi kan kontrollera dem. Termodynamik är studiet av omvandlingar av energi. Det handlar om det energetiska och jämviktens position i en reaktion.
Equilibrium
Vissa reaktioner är reversibla och vissa reaktioner är irreversibla. I en reaktion omvandlas reaktanter till produkter. Och i vissa reaktioner kan reaktanterna genereras igen från produkterna. Denna typ av reaktioner kallas reversibla. I irreversibla reaktioner, när reaktanterna väl omvandlas till produkter, kan de inte regenereras igen från produkterna. I en reversibel reaktion när reaktanter går till produkter kallas det framåtreaktionen och när produkter går till reaktanter kallas det bakåtreaktionen. När hastigheten på reaktionerna framåt och bakåt är lika, sägs reaktionen vara i jämvikt. Så över en tidsperiod förändras inte mängden reaktanter och produkter. Reversibla reaktioner tenderar alltid att komma till jämvikt och upprätthålla den jämvikten. När systemet är i jämvikt behöver mängden produkter och reaktanter inte nödvändigtvis vara lika. Det kan finnas en högre mängd reaktanter än produkterna eller vice versa. Det enda kravet i en jämviktsekvation är att hålla en konstant mängd från båda över tiden. En jämviktskonstant kan definieras för en reaktion i jämvikt; jämviktskonstanten är lika med förhållandet mellan koncentration av produkter och koncentration av reaktioner.
K=[produkt]/ [reaktant]m n och m är de stökiometriska koefficienterna för produkten och reaktanten.
För en jämviktsreaktion, om den framåtgående reaktionen är exoterm är den bakåtreaktionen endoterm och vice versa. Norm alt är alla andra parametrar för framåt- och bakåtreaktioner motsatta varandra så här. Därför, om vi vill underlätta någon av reaktionerna, måste vi helt enkelt justera parametrarna för att underlätta den reaktionen.
Dynamic Equilibrium
Dynamisk jämvikt är också en typ av jämvikt där mängden produkter och reaktanter inte förändras över tiden. Men i dynamisk jämvikt betyder det inte att reaktionen har avstannat att säga att mängderna inte förändras. Snarare fortskrider reaktionen på ett sätt att den håller mängderna oförändrade (nettoförändringen är noll). Ordet "dynamisk jämvikt" betyder helt enkelt att reaktionen är reversibel och fortfarande fortsätter. För att en dynamisk jämvikt ska kunna äga rum, bör systemet vara ett slutet sådant, så att ingen energi eller materia försvinner från systemet.
Vad är skillnaden mellan jämvikt och dynamisk jämvikt?
• Dynamisk jämvikt är en typ av jämvikt.
• I en dynamisk jämvikt, medan mängden reaktanter och produkter förblir oförändrad, fortsätter reaktionen, eftersom hastigheterna för framåt- och bakåtreaktionerna är desamma. Det kan finnas vissa tillfällen i jämvikt där mängderna av produkter och reaktant förblir oförändrade eftersom reaktionen har upphört.
