Nyckelskillnaden mellan jonisk jämvikt och kemisk jämvikt är att jonisk jämvikt uppstår mellan ojoniserade molekyler och joner i en elektrolyt, medan kemisk jämvikt uppstår mellan kemiska reaktanter och produkter.
Jonisk och kemisk jämvikt är viktiga fenomen inom kemin. Jonisk jämvikt är den jämvikt som upprättas mellan ojoniserade molekyler och jonerna i en lösning av svaga elektrolyter. Kemisk jämvikt är det tillstånd där både reaktanter och produkter är närvarande i koncentrationer som inte har någon ytterligare tendens att förändras med tiden.
Vad är jonisk jämvikt?
Jonisk jämvikt kan beskrivas som den jämvikt som upprättats mellan de ojoniserade molekylerna och jonerna i en lösning av svaga elektrolyter. I allmänhet mäter pH en lösnings surhet eller alkalinitet. Detta beror på att syror tenderar att frigöra vätejoner i lösningen. Om ett svårlösligt s alt löses i vatten skapas en jonisk jämvikt.
Jonisk jämvikt är också en typ av jämvikt där mängden produkter och reaktanter inte förändras över tiden. Det betyder dock inte att reaktionen har upphört; snarare, reaktionen fortskrider på ett sätt som håller beloppen oförändrade (nettoförändringen är noll).
Jonisk jämvikt är också känd som en "dynamisk jämvikt". I denna typ av jämvikt är reaktionen reversibel och fortsätter. För att en dynamisk jämvikt ska kunna äga rum bör systemet vara ett slutet så att ingen energi eller materia kommer ut ur systemet.
Vad är kemisk jämvikt?
Kemisk jämvikt kan beskrivas som det tillstånd där både reaktanter och produkter är närvarande i koncentrationer som inte har någon ytterligare tendens att förändras med tiden. Vissa reaktioner är reversibla, och vissa reaktioner är irreversibla. I en reaktion omvandlas reaktanter till produkter. I vissa reaktioner genereras reaktanter igen från produkterna. Därför är denna typ av reaktion reversibel.
I irreversibla reaktioner, när reaktanterna väl omvandlas till produkter, regenereras de inte igen från produkterna. I en reversibel reaktion, när reaktanter går till produkter, kallar vi det en framåtreaktion, och när produkter går till reaktanter är det en bakåtreaktion.
När frekvensen av reaktioner framåt och bakåt är lika, då är reaktionen i jämvikt. Därför förändras inte mängden reaktanter och produkter under en tid. Reversibla reaktioner tenderar alltid att komma till jämvikt och upprätthålla den jämvikten. När systemet är i jämvikt är mängden produkter och reaktanter inte nödvändigtvis lika. Det kan finnas en högre mängd reaktanter än produkter eller vice versa. Det enda kravet i en jämviktsekvation är upprätthållandet av en konstant mängd från båda över tiden. För en reaktion i jämvikt kan vi definiera en jämviktskonstant som: där den är lika med förhållandet mellan koncentrationen av produkter och koncentrationen av reaktioner.
För en jämviktsreaktion, om den framåtgående reaktionen är exoterm, är den bakåtreaktionen endoterm och vice versa. Norm alt är alla andra parametrar för framåt- och bakåtreaktioner motsatta varandra så här. Därför, om vi vill underlätta någon av reaktionerna, måste vi helt enkelt justera parametrarna för att underlätta den reaktionen.
Vad är skillnaden mellan jonisk jämvikt och kemisk jämvikt?
Jonisk och kemisk jämvikt är viktiga fenomen inom kemin. Den viktigaste skillnaden mellan jonisk jämvikt och kemisk jämvikt är att jonisk jämvikt uppstår mellan ojoniserade molekyler och joner i en elektrolyt, medan kemisk jämvikt uppstår mellan kemiska reaktanter och produkter.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan jonisk jämvikt och kemisk jämvikt i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Jonisk jämvikt vs kemisk jämvikt
Jonisk jämvikt är den jämvikt som upprättas mellan de icke-joniserade molekylerna och jonerna i en lösning av svaga elektrolyter. Kemisk jämvikt är det tillstånd där både reaktanter och produkter är närvarande i koncentrationer som inte har någon ytterligare tendens att förändras med tiden. Den viktigaste skillnaden mellan jonisk jämvikt och kemisk jämvikt är att jonisk jämvikt uppstår mellan ojoniserade molekyler och joner i en elektrolyt, medan kemisk jämvikt uppstår mellan kemiska reaktanter och produkter.
