Nyckelskillnaden mellan azimuttal och huvudkvanttal är att azimutkvanttal beskriver rörelsemängden för en elektron i en atom medan det huvudsakliga kvanttalet beskriver storleken på en elektronomloppsbana.
Kvantumtal är värden som är viktiga för att beskriva en atoms energinivåer. Det finns fyra kvanttal vi kan använda för att beskriva en elektrons position i en atom. De är det huvudsakliga kvanttalet, det azimutala kvanttalet, det magnetiska kvanttalet och det snurrande kvanttalet.
Vad är Azimuthal Quantum Number?
Det azimutala kvanttalet är det kvanttal som beskriver rörelsemängden för en elektron i en atom. Därför kan vi också kalla det orbital vinkelmoment kvantumtal. Bokstaven " l " betecknar ett azimut alt kvantnummer. Dessutom bestämmer detta kvanttal formerna på en orbital där en elektron finns. Det är det andra av uppsättningen av fyra kvanttal. Således kan vi namnge det som det andra kvanttalet också (eftersom de fyra kvanttalen beskriver kvanttillståndet för en elektron i en atom). Ekvationen som kan relatera det azimutala kvanttalet med rörelsemängden är följande:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Där L2 är den orbitala vinkelmomentoperatorn, Ψ är vågfunktionen för elektronen och h är den reducerade plankkonstanten. Här är jag alltid ett positivt heltal. Enligt kvantmekaniken har varje energinivå olika underskal. Dessa underskal skiljer sig från varandra i sin form och orientering. Underskalen för en energinivå heter – I, 0 och + l.
| Azimuthalnummer | Denotation | Antal orbitaler | Maxim alt antal elektroner |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Figur 02: Azimutala kvanttal som sträcker sig från –l, 0 till +l
Vad är Principal Quantum Number?
Ett huvudsakligt kvanttal är ett kvanttal som beskriver den huvudsakliga energinivån i vilken en elektron finns. Vi kan beteckna det som "n". Eftersom det är det första av fyra olika kvanttal; vi kan kalla det det första kvanttalet också. Värdet på det huvudsakliga kvanttalet är ett positivt heltal som börjar från 1, dvs. n=1, 2, 3, …
Högre värdet på det huvudsakliga kvanttalet, högre energin hos en elektron; således är elektronen löst bunden till atomen. Det betyder; de höga "n"-värdena hänvisar till högre energinivåer. Dessutom, för varje "n"-värde, finns det separata värden för azimut alt kvanttal, magnetiskt kvanttal och spinnkvanttal. Det beror på att varje energinivå har sina egna underskal, orbitaler respektive elektronpar.
Vad är skillnaden mellan azimuttal och huvudkvantnummer?
Kvantumtal är värden som är viktiga för att beskriva en atoms energinivåer. Det finns fyra olika kvanttal, och de två första är det huvudsakliga kvanttalet och det azimutala kvanttalet. Den viktigaste skillnaden mellan azimuttal och huvudkvantnummer är att azimuttal kvantnummer beskriver vinkelmomentet för en elektron i en atom, medan det huvudsakliga kvantnumret beskriver storleken på en elektronorbital. Vi kan beteckna det azimutala kvanttalet som " l " och det huvudsakliga kvanttalet som "n".
Det azimutala kvanttalet beskriver dessutom rörelsemängden och formen på en orbital, medan det huvudsakliga kvanttalet beskriver energinivån i vilken en elektron finns.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan azimuttal och huvudkvanttal.
Sammanfattning – Azimuthal vs Principal Quantum Number
Kvantumtal är värden som beskriver energinivåerna för en atom. Det finns fyra olika kvanttal, och de två första är det huvudsakliga kvanttalet och det azimutala kvanttalet. Den viktigaste skillnaden mellan azimuttal och huvudkvanttal är att det azimutala kvanttalet beskriver vinkelmomentet för en elektron i en atom, medan det huvudsakliga kvanttalet beskriver storleken på en elektronomloppsbana.
