Nyckelskillnaden mellan den inre sfären och den yttre sfärens mekanism är att den inre sfärens mekanism uppstår mellan komplex via en bindande ligand medan den yttre sfärens mekanism uppstår mellan komplex som inte genomgår substitution.
Inre sfärmekanism och yttre sfärmekanism är två olika typer av elektronöverföring i koordinationskomplex. Mekanismen för den inre sfären sker via en kovalent bindning eller bindning medan den yttre sfärmekanismen sker mellan två separata arter.
Vad är den inre sfärens mekanism?
Mekanismen för den inre sfären är den vanligaste typen av elektronöverföring i koordinationskomplex. Det är en typ av redoxkemisk reaktion. Denna elektronöverföring fortskrider genom en kovalent bindning som finns mellan oxidanten och reduktanten i redoxreaktionen.
I denna inre sfärmekanism fungerar en ligand som en brygga mellan oxidantens och reduktantens metalljoner. Närvaron av stora ligander hämmar emellertid den inre sfärmekanismen. Det beror på att de förhindrar bildandet av de överbryggande mellanprodukterna. Därför kan denna mekanism hittas mycket sällan i biologiska system, eftersom det finns många skrymmande grupper av proteiner där redoxreaktioner äger rum.
Figur 01: Inner Sphere Transfer Mechanism
Dessutom kallas liganden som deltar i bildandet av en brygga för den överbryggande liganden. Det ska vara en kemisk art som kan förmedla elektroner. Typiskt har dessa ligander mer än ett ensamt elektronpar. Därför kan den fungera som en elektrondonator.dvs halogenider, hydroxid, tiocyanat är några överbryggande ligander. Dessutom är bildandet av ett överbryggande komplex en reversibel process. En alternativ väg för den inre sfärens mekanism är den yttre sfärens elektronöverföring som sker genom obundna kemiska arter.
Vad är den yttre sfärens mekanism?
Yttre sfärmekanism är en typ av elektronöverföring som sker mellan separata kemiska arter. Här existerar de två kemiska arterna som är involverade i elektronöverföringen separata och intakta före, under och efter elektronöverföringsprocessen. Eftersom de två arterna är separata, tvingas elektronerna att röra sig genom rymden från en art till den andra.
Figur 02: Järn-svavelproteiner
Det finns två vanliga exempel där den yttre sfärens mekanism äger rum:
- Självbyte: elektronöverföringen sker mellan två identiska kemiska arter som har olika oxidationstillstånd. Ex: den degenererade reaktionen mellan tetraedriska joner av permanganat och manganat.
- Järn-svavelproteiner: den grundläggande mekanismen för funktionen av dessa järn-svavelproteiner. Elektronöverföringen sker snabbt i dessa strukturer på grund av den lilla strukturella skillnaden mellan dem.
Vad är skillnaden mellan den inre sfären och den yttre sfärens mekanism?
Mekanismer för den inre sfären och den yttre sfären är två olika typer av elektronöverföringsmekanismer. Den viktigaste skillnaden mellan den inre sfären och den yttre sfärmekanismen är att den inre sfärmekanismen uppstår mellan komplex via en bindande ligand, medan den yttre sfärens mekanism uppstår mellan komplex som inte genomgår substitution. Det betyder; den yttre sfärmekanismen uppstår mellan kemiska arter som är separata och intakta före, under och efter elektronöverföringen. Därför är överbryggande ligander inte involverade i den yttre sfärens mekanism, istället överför de elektroner genom att tvinga elektronerna att röra sig genom utrymmet. Dessutom är den yttre sfärens mekanism en alternativ väg för den inre sfärens mekanism.
Nedan är en sida vid sida jämförelse av skillnaden mellan den inre sfären och den yttre sfärens mekanism.
Sammanfattning – mekanism för den inre sfären och den yttre sfären
Mekanismer för den inre sfären och den yttre sfären är två olika typer av elektronöverföringsmekanismer. Den viktigaste skillnaden mellan den inre sfären och den yttre sfärens mekanism är att den inre sfärens mekanism uppstår mellan komplex via en bindande ligand medan den yttre sfärens mekanism uppstår mellan komplex som inte genomgår substitution.
