Den viktigaste skillnaden mellan titrering och neutralisering är att titrering är en analytisk teknik, medan neutralisering är en kemisk reaktion.
Titrering och neutralisering är mycket viktiga termer inom kemi. Titrering är en teknik som kräver en specifik apparat, och den fortsätter baserat på en neutraliseringsreaktion. Neutraliseringsreaktioner är kemiska reaktioner där surheten balanseras genom tillsats av en bas eller vice versa för att få en neutral lösning.
Vad är titrering?
Titrering är en analysteknik som är användbar för att mäta koncentrationen av en viss kemisk lösning. Vi kan göra detta med en lösning som har en känd koncentration. En titreringsprocess kräver en specifik apparat.
I en titreringsapparat finns en byrett som vanligtvis innehåller en standardlösning med en känd koncentration. Om lösningen i byretten inte är en standardlösning bör den standardiseras med en primär standard. Titreringskolven är fylld med ett prov som består av en kemisk komponent med en okänd koncentration. Om den standardiserade lösningen (i byrett) inte kan fungera som en självindikator, bör vi lägga till en lämplig indikator till provet i titreringskolven.
Figur 01: En titreringsreaktion
Under titreringsprocessen tillsätts den standardiserade lösningen långsamt till kolven tills en färgförändring inträffar. Färgförändringen på analytlösningen indikerar slutpunkten för titreringen. Även om det inte är den exakta punkten där titreringen slutar, kan vi anta att det är ekvivalenspunkten eftersom det bara finns en liten skillnad (ekvivalenspunkten är den punkt där reaktionen faktiskt stoppar).
Byrettavläsningen är användbar för att bestämma mängden standardlösning som reagerade med provet. Genom att använda kemiska reaktioner och stökiometriska samband kan vi sedan beräkna koncentrationen av det okända.
Vad är neutralisering?
Begreppet neutralisering syftar på en kemisk reaktion mellan en syra och en bas, som ger en neutral lösning. pH för en neutral lösning är pH=7. Neutraliseringsreaktionen involverar kombinationen av H+ joner och OH– joner för att bilda vattenmolekyler.
Figur 02: Neutralisering av natriumhydroxid och s altsyra
Om det slutliga pH-värdet för en syra- och basreaktionsblandning är 7 betyder det lika stora mängder H+ och OH– joner har reagerat i denna reaktion (för att bilda en vattenmolekyl reagerar en H+ jon med en OH– jon). De reagerade syrorna och baserna kan vara antingen starka eller svaga. Beroende på syrans och basens natur finns det flera typer av neutraliseringsreaktioner enligt följande:
- Stark syra-stark basreaktion
- Stark syra-svag basreaktion
- Svag syra-svag basreaktion
- Svag syra-stark basreaktion
Bland dessa fyra typer är det bara reaktionen mellan starka syror och starka baser som ger en neutraliserad lösning med exakt pH=7. Andra reaktioner ger neutraliserade lösningar med varierande pH-värden på grund av variationen i syrans/basens pH.
Vad är skillnaden mellan titrering och neutralisering?
Titrering och neutralisering är mycket viktiga termer inom kemi. Titrering är en teknik som kräver en specifik apparat, och den fortsätter baserat på en neutraliseringsreaktion. Den viktigaste skillnaden mellan titrering och neutralisering är att titrering är en analytisk teknik, medan neutralisering är en kemisk reaktion.
Infografiken nedan jämför skillnaden mellan titrering och neutralisering i tabellform.
Sammanfattning – Titrering vs neutralisering
Titrering och neutralisering är mycket viktiga termer inom kemi. Titrering är en teknik som kräver en specifik apparat, och den fortsätter baserat på en neutraliseringsreaktion. Den viktigaste skillnaden mellan titrering och neutralisering är att titrering är en analytisk teknik, medan neutralisering är en kemisk reaktion.
