Nyckelskillnaden mellan utjämning och neutralisering är att utjämning avser balansering av atomerna i en kemisk reaktionsekvation, medan neutralisering är balanseringen av surheten eller basiciteten för att erhålla en neutral lösning.
Även om termerna utjämning och neutralisering låter lika, skiljer de sig från varandra i betydelse och tillämpning. Men båda dessa termer hänvisar till balanseringsprocessen för kemiska komponenter.
Vad är utjämning?
Equalization är tekniken för att balansera atomerna i en kemisk reaktionsekvation. Här måste vi jämna ut antalet atomer på reaktantsidan med antalet atomer på produktsidan. Detta innebär att atomiciteten före och efter den kemiska reaktionen måste vara lika. För detta ändamål kan vi använda stökiometriska koefficienter framför reaktanter och produkter (en stökiometrisk koefficient är ett tal som förekommer före symbolen för kemiska arter i ekvationen för en kemisk reaktion. Dessa värden är enhetslösa värden).
Följande steg hjälper oss att balansera en kemisk ekvation för en enkel kemisk reaktion.
- Skriv ner den obalanserade ekvationen. (T.ex. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Bestämma antalet för varje atom som finns på både reaktantsidan och produktsidan. (på reaktantsidan finns det 8 väteatomer, 3 kolatomer och 2 syreatomer. På produktsidan finns det 2 väteatomer, 3 syreatomer och en kolatom).
- Spara väte- och syreatomer till sist.
- Använd stökiometriska koefficienter för att balansera enskilda element. (använd stökiometrisk koefficient “3” framför CO2) t.ex. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Balansera antalet väteatomer. (det finns 8 väteatomer på reaktantsidan men bara 2 på produktsidan, så vi bör använda den stökiometriska koefficienten 4 framför H2O) t.ex. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Balansera antalet syreatomer. T.ex. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Vad är neutralisering?
En neutraliseringsreaktion är en kemisk reaktion mellan en syra och en bas, som ger en neutral lösning. En neutral lösning kommer alltid att ha pH 7. Denna reaktion involverar kombinationen av H+-joner och OH–-joner för att bilda vattenmolekyler.
Om det slutliga pH-värdet för en syra- och basreaktionsblandning är 7 betyder det att lika mängder H+- och OH–-joner har reagerat här (för att bilda en vattenmolekyl är en H+-jon och en OH–-joner nödvändig). De reagerade syrorna och baserna kan vara antingen starka eller svaga. Reaktionerna varierar beroende på detta faktum.
Figur 01: En stark syra–stark basneutraliseringstitrering
Det finns fyra olika typer av neutraliseringsreaktioner: starka syra-starka basreaktioner, starka syra-svaga basreaktioner, svaga syra-svaga basreaktioner och svaga syra-svaga basreaktioner. Dessa reaktioner genomgår neutralisering i olika grader, beroende på syrans och basens styrka.
Vad är skillnaden mellan utjämning och neutralisering?
Nyckelskillnaden mellan utjämning och neutralisering är att utjämning avser balansering av atomerna i en kemisk reaktionsekvation medan neutralisering är balanseringen av surheten eller basiciteten för att erhålla en neutral lösning. Dessutom innebär utjämning användning av antalet atomer i reaktanter och produkter och användning av oxidationstillstånden för atomer, medan neutralisering innebär att bestämma styrkan hos syror och baser som är involverade i reaktionen.
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan utjämning och neutralisering.
Sammanfattning – Utjämning vs neutralisering
Även om termen utjämning och neutralisering låter lika, skiljer de sig från varandra i definition och tillämpning. Den viktigaste skillnaden mellan utjämning och neutralisering är att utjämning hänvisar till att balansera atomerna i en kemisk reaktionsekvation, medan neutralisering är att balansera surheten eller basiciteten för att få en neutral lösning.
Bild med tillstånd:
2. "Titolazion" av Luigi Chiesa - Ritning av Luigi Chiesa (Public Domain) via Commons Wikimedia
