Nyckelskillnaden mellan halv ekvivalenspunkt och ekvivalenspunkt är att halv ekvivalenspunkt är mittpunkten mellan startpunkten och ekvivalenspunkten för en viss titrering medan ekvivalenspunkten är där den kemiska reaktionen slutar.
Titreringar är analytiska tekniker inom kemi som är viktiga för att bestämma de okända koncentrationerna av givna prover.
Vad är Half Equivalence Point?
Halva ekvivalenspunkten för en titrering är halvvägs mellan ekvivalenspunkten och startpunkten (ursprung). Vikten av denna punkt är att vid denna punkt är pH för analytlösningen lika med dissociationskonstanten eller pKa för syran som används vid titreringen. Halva ekvivalenspunkten inträffar vid halva volymen av titreringens första ekvivalenspunkt. Om det finns flera ekvivalenspunkter i titreringen finns det flera halva ekvivalenspunkter som är lika med antalet ekvivalenspunkter. Till exempel inträffar en andra halva ekvivalenspunkt i mitten mellan första och andra ekvivalenspunkt.
Vad är ekvivalenspunkt?
Ekvivalenspunkt i en titrering är den faktiska punkten där den önskade kemiska reaktionen i reaktionsblandningen slutar. Vi brukar göra titreringar för att bestämma koncentrationen av ett ämne i en vätska. Om vi känner till ämnet kan en titrant (en lösning som används för att bestämma koncentrationen av en komponent i en flytande blandning) med en känd koncentration användas för att reagera med analyten. Här kallar vi titranten som en standardlösning eftersom dess exakta molaritet är känd.
Figur 01: Titreringskurva som indikerar ekvivalenspunkten
I reaktionen mellan NaOH och HCl, som är en syra-basreaktion, kan vi använda antingen NaOH eller HCl som titrant med den kända koncentrationen. Här placeras titranten i byretten, och långsamt kan vi tillsätta den till titranden/analyten tills en färgförändring sker i reaktionsblandningen. Vi måste använda en indikator eftersom NaOH och HCl inte är självindikatorer. Den punkt där en färgförändring sker är slutpunkten för titreringen, som inte är ekvivalenspunkten för reaktionen.
I denna titrering är ekvivalenspunkten den punkt där alla HCl-molekyler har reagerat med NaOH (eller punkten där alla NaOH-molekyler har reagerat med HCl). Då bör molerna titrant vara lika med molerna av den okända analyten eftersom stökiometrin mellan HCl och NAOH är 1:1. Det finns olika metoder för att bestämma ekvivalenspunkten för en titrering.
- Färgförändring av självindikatorer – I reaktioner som involverar självindikatorer som reaktanter avslöjar färgförändringen ekvivalenspunkten för titreringen eftersom de inte använder indikatorer.
- Endpoint– Ibland kan ekvivalenspunkt tas som slutpunkt eftersom de är ungefär lika.
- Konduktans– I denna metod mäts konduktansen under hela titreringen, och ekvivalenspunkten är där en snabb förändring av konduktansen inträffar. Det här är en lite svår metod.
- Spektroskopi– Detta är en metod som är lämplig för färgglada reaktionsblandningar. Ekvivalenspunkten bestäms enligt den snabba förändringen i våglängder som absorberas av provet.
Vad är skillnaden mellan halv ekvivalenspunkt och ekvivalenspunkt?
Titreringar är analytiska tekniker inom kemi som är viktiga för att bestämma de okända koncentrationerna av givna prover. Den viktigaste skillnaden mellan halv ekvivalenspunkt och ekvivalenspunkt är att halv ekvivalenspunkt är mittpunkten mellan startpunkten och ekvivalenspunkten för en viss titrering medan ekvivalenspunkten är där den kemiska reaktionen slutar.
Tabulering nedan sammanfattar skillnaden mellan halv ekvivalenspunkt och ekvivalenspunkt.
Sammanfattning – Halv ekvivalenspunkt vs ekvivalenspunkt
Titreringar är analytiska tekniker inom kemi som är viktiga för att bestämma de okända koncentrationerna av givna prover. Den viktigaste skillnaden mellan halv ekvivalenspunkt och ekvivalenspunkt är att halv ekvivalenspunkt är mittpunkten mellan startpunkten och ekvivalenspunkten för en viss titrering medan ekvivalenspunkten är där den kemiska reaktionen slutar.
