Den viktigaste skillnaden mellan endergoniska och exergoniska är att endergoniska reaktioner är icke-spontana och ogynnsamma, medan exergoniska reaktioner är spontana och gynnsamma.
Energi är förmågan att utföra arbete. I ett system kan energi utföra arbete och energi kan ändras till andra former som värme, ljud, ljus etc. När energin i ett system förändras till följd av en temperaturskillnad mellan systemet och omgivningen säger vi att energi har överförts som värme. En kemisk reaktion kan betraktas som ett system. En kemisk reaktion är en process där en eller flera föreningar omvandlas till en ny uppsättning föreningar genom en serie förändringar.
När reaktionen fortsätter kan det ske en energiöverföring från omgivningen till systemet eller vice versa. Vissa av dessa reaktioner är spontana och andra är det inte. Alla reaktioner som sker i miljön är inte spontana, men vi ser att dessa icke-spontana reaktioner sker naturligt. Det beror på att icke-spontana reaktioner är kopplade till de spontana reaktionerna och de drivs av energin från de spontana reaktionerna.
Vad är Endergonic?
Ordet "ender" kommer från ordet "endo" som betyder "inom". Endergon betyder därför att absorbera energi i form av arbete. Därför, i en endergonisk reaktion, tillför omgivningen energi till systemet. Dessutom kommer produkterna att ha högre energi än reaktanterna. En endergonisk reaktion anses vara icke-spontan eller ogynnsam. Om denna energiöverföring sker vid konstant tryck och temperatur, kommer standard Gibbs fria energi att vara positiv. Sålunda är jämviktskonstanten för en endergonisk reaktion mindre än en.
Fotosyntes är en endergonisk reaktion som äger rum i den naturliga miljön. För fotosyntes tillförs energi av solljus. I människokroppen, när endergoniska reaktioner äger rum, tillförs energin av ATP. Endergoniska reaktioner är därför kopplade till ATP-hydrolysreaktioner.
Vad är Exergonic?
Exergonisk innebär att frigöra energi i form av arbete. I dessa reaktioner frigörs energi från systemet till utsidan. Exergoniska reaktioner är gynnsamma och spontana.
Eftersom energin frigörs under reaktionen innehåller produkterna mindre energi än reaktanterna. Därför blir entalpiförändringen (∆H) negativ. Dessutom, om överföringen utförs vid konstant tryck och temperatur, kommer standard Gibbs fria energi att vara ett negativt värde.
Vad är skillnaden mellan endergonisk och exergonisk?
Endergonisk betyder att absorbera energi i form av arbete medan exergonisk betyder att frigöra energi i form av arbete. Den viktigaste skillnaden mellan endergoniska och exergoniska är att endergoniska reaktioner är icke-spontana och ogynnsamma, medan exergoniska reaktioner är spontana och gynnsamma. Standard Gibbs fria energi kommer att vara positiv i endergoniska reaktioner, i motsats till exergoniska reaktioner. I exergoniska reaktioner innehåller produkterna mindre energi än reaktanterna, men i endergoniska reaktioner innehåller produkterna högre energi än reaktanterna.
Sammanfattning – Endergonic vs Exergonic
Endergonisk betyder att absorbera energi i form av arbete medan exergonisk betyder att frigöra energi i form av arbete. Den viktigaste skillnaden mellan endergoniska och exergoniska är att endergoniska reaktioner är icke-spontana och ogynnsamma, medan exergoniska reaktioner är spontana och gynnsamma.
Bild med tillstånd:
1. "Endergonic" av J3hoang – Eget arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Exergonic" av J3hoang – Eget arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
