Den viktigaste skillnaden mellan bensen och toluen är deras struktur; toluen har en metylgrupp bunden till bensenringen medan bensen inte har några metylgrupper bundna.
Bensen och toluen är två aromatiska föreningar som har en liten skillnad mellan dem i sin struktur. Denna strukturella skillnad har lett till olika skillnader i deras reaktivitet och användning. I allmänhet är de både giftiga och flyktiga; finns i flytande form vid rumstemperatur.
Vad är bensen?
bensen (C6H6) är ett aromatiskt kolväte med exceptionell stabilitet på grund av sin cirkulära konjugerade struktur. Till skillnad från andra kolväten har bensen en hexagonal molekylstruktur som bildas genom att sammanfoga sex kolatomer med alternativa dubbelbindningar mellan kolatomer. Detta ger extra stabilitet åt molekylen.
Sex väteatomer är bundna till sex kolatomer via enkelbindningar. Det finns i flytande form vid rumstemperatur, där en klar färglös vätska med en karakteristisk söt doft. Det är både lättflyktigt och brandfarligt. Bensen innehåller 92,3 % kol och 7,7 viktprocent väte i sin molekylformel C6H6
Vissa industrier använder bensen för att producera andra kemikalier; till exempel för att tillverka kemikalier som används för att tillverka plaster, hartser, nylon och syntetfibrer. Dessutom används den även för att tillverka vissa typer av gummi, smörjmedel, rengöringsmedel, färgämnen, droger och bekämpningsmedel.
Bensen anses vara en giftig och cancerframkallande (cancerframkallande) kemikalie som orsakar både akuta och kroniska hälsoeffekter. Långvarig exponering kan orsaka problem i blodproduktionen och påverka benmärgen. Kortvarig exponering för höga nivåer av bensen kan orsaka yrsel, dåsighet, medvetslöshet och dödsfall.
Vad är toluen?
Toluen är också känd som metylbensen. Det är ett bensenderivat med molekylformeln C7H8 En väteatom i bensen är ersatt med en metyl (–CH) 3) grupp i toluenmolekylen. Toluen är färglös, icke-frätande, flyktig, aromatisk vätska med en karakteristisk lukt.
Det är en farlig kemikalie som orsakar irritation i ögon, hud och slemhinnor. Det orsakar också problem i det centrala nervsystemet som orsakar huvudvärk, dåsighet eller andra effekter. Det kan orsaka lungskador om det sväljs. Den allvarliga exponeringen kan orsaka allvarliga problem som andningsdepression, medvetslöshet, kramper eller dödsfall.
Trots dessa hälsoeffekter används toluen i flera industriella tillämpningar. En av de viktigaste användningsområdena för toluen är att blanda med bensin för att förbättra dess oktantal. Det används också för att producera bensen och ett användbart lösningsmedel i färger, beläggningar, syntetiska doftämnen, lim, rengöringsmedel och bläck. Dessutom används det inom polymerindustrin; till exempel används toluen för att tillverka nylon, polyuretaner och läskflaskor av plast. Dessutom används det i läkemedel, kosmetiska nagelprodukter, färgämnen och organiska kemikalier.
Vad är skillnaden mellan bensen och toluen?
Bensen är ett aromatiskt kolväte med molekylformeln C6H6 medan toluen är ett bensenderivat med molekylformeln C 7H8. Den viktigaste skillnaden mellan bensen och toluen är deras struktur; toluen har en metylgrupp bunden till bensenringen medan bensen inte har några metylgrupper bundna. Denna strukturella skillnad har lett till olika skillnader i deras reaktivitet och användning. Till exempel är bensen mycket reaktivt än toluen.
Nedan infografik listar skillnaderna mellan bensen och toluen i tabellform.
Sammanfattning – Benzen vs Toluene
Den viktigaste skillnaden mellan bensen och toluen är deras struktur; toluen har en metylgrupp bunden till bensenringen medan bensen inte har några metylgrupper bundna. Denna strukturella skillnad har lett till olika skillnader i deras reaktivitet och användning.
Bild med tillstånd:
1. "Benzene-2D-flat" av Benjah-bmm27 [Public domain], via Wikimedia Commons
2. "Toluene" av Luigi Chiesa (ritad av Luigi Chiesa) [Public domain], via Wikimedia Commons
