Nyckelskillnaden mellan ekvivalenspunkt och endpoint är att ekvivalenspunkten i en titrering är den punkt där den tillsatta titranten är kemiskt helt ekvivalent med analyten i provet medan endpointen är den punkt där indikatorn ändrar sin färg.
Titrering är en teknik som vi använder flitigt inom analytisk kemi för att bestämma syror, baser, oxidanter, reduktionsmedel, metalljoner och många andra arter. Vid en titrering sker en kemisk reaktion. Här reagerar en analyt med ett standardreagens, som vi kallar titrant. Ibland använder vi en primär standard, som är en mycket renad och stabil lösning, som referensmaterial i titrimetriska metoder. Vi använder en indikator för att upptäcka reaktionens slutpunkt. Men det är inte den faktiska punkten där den kemiska reaktionen avslutas. Den faktiska punkten är ekvivalenspunkten.
Vad är Endpoint?
I varje titrering är slutpunkten den punkt där indikatorn ändrar färg. Eller så kan vi använda en förändring i ett instrumentellt svar för att identifiera slutpunkten. Till exempel reagerar HCl och NaOH 1:1 och producerar NaCl och vatten. För denna titrering kan vi använda fenolftaleinindikator, som har en rosa färg i det basiska mediet och blir färglös i det sura mediet. Om vi lägger HCl i titreringskolven och till den, om vi tillsätter en droppe fenolftalein, blir den färglös.
Figur 02: Endpoint är färgändringspunkten
Under titreringen kan vi tillsätta NaOH från byretten och gradvis kommer HCl och NaOH att reagera i kolven. Om vi tar samma koncentration av de två lösningarna, när vi tillsätter lika mycket NaOH till kolven, kommer lösningen i kolven att övergå till en ljusrosa färg. Detta är den punkt där vi stoppar titreringen (slutpunkten). Vi anser att reaktionen vid denna tidpunkt är avslutad.
Vad är ekvivalenspunkt?
Ekvivalenspunkten i en titrering är den punkt där den tillsatta titranten är kemiskt helt ekvivalent med analyten i provet. Detta är den punkt där den kemiska reaktionen slutförs stökiometriskt.
Figur 01: Ekvivalenspunkter för titrering av stark syra och svag syra
Även om vi bestämmer slutpunkten från indikatorns färgförändring, är det, för det mesta, inte den faktiska slutpunkten för reaktionen. reaktionen avslutas något före den tidpunkten. Vid denna ekvivalenspunkt är mediet neutr alt. I exemplet som diskuterades i föregående avsnitt, efter att ha tillsatt en extra NaOH-droppe, kommer mediet att visa grundfärgen för fenolftalein, som vi tar som slutpunkt.
Vad är skillnaden mellan ekvivalenspunkt och slutpunkt?
Ekvivalenspunkt i en titrering är den punkt där den tillsatta titranten är kemiskt helt ekvivalent med analyten i provet medan slutpunkten är den punkt där indikatorn ändrar färg. Detta är huvudskillnaden mellan ekvivalenspunkt och slutpunkt. Dessutom kommer ekvivalenspunkten alltid före slutpunkten för titreringen.
Sammanfattning – Ekvivalenspunkt vs slutpunkt
I varje titrering har vi två viktiga punkter; nämligen ekvivalent punkt och slutpunkt för titreringen. Den viktigaste skillnaden mellan ekvivalenspunkt och endpoint är att ekvivalenspunkten i en titrering är den punkt där den tillsatta titranten är kemiskt helt ekvivalent med analyten i provet medan endpointen är den punkt där indikatorn ändrar färg.
