Nyckelskillnaden mellan Van der Waals och hydrofoba interaktioner är att Van der Waals interaktioner är attraktionskrafter mellan opolära molekyler, medan hydrofoba interaktioner är repulsionskrafter mellan vattenmolekyler och andra molekyler.
Det finns fyra huvudtyper av kemiska bindningar: kovalenta bindningar, jonbindningar, vätebindningar och Van der Waal-interaktioner. Utöver dessa kan vi observera interaktionskrafter mellan vattenmolekyler och andra molekyler som kallas hydrofila interaktioner och hydrofoba interaktioner.
Vad är Van der Waals-interaktioner?
Van der Waals interaktioner är kemiska bindningar mellan opolära molekyler. Dessa interaktioner är en typ av icke-kovalent bindning. De är svaga attraktionskrafter mellan två atomer i två opolära molekyler. En Van der Waals-interaktion är antingen en inducerad attraktion eller repulsion som orsakas av korrelationer i de fluktuerande polarisationerna av närliggande partiklar.
Figur 01: Van der Waals interaktion
Van der Waals krafter uppstår främst mellan symmetriska molekyler som vätemolekyler och koldioxidmolekyler. En interaktion bildas mellan två motsatta laddningar: positiva och negativa laddningar. I opolära molekyler finns det inga laddningsseparationer, så dessa molekyler tenderar att ha inducerade laddningar på dem som gör en inducerad dipol. När två molekyler kommer nära varandra stöter den ena molekylens elektronmoln bort elektronmolnet från den andra molekylen och applicerar en lätt positiv laddning på den molekylen. Då drar denna positiva laddning till sig det negativt laddade elektronmolnet nära molekylen. Detta är en svag interaktionskraft.
Vad är hydrofoba interaktioner?
Hydrofoba interaktioner är repulsionskrafter mellan vattenmolekyler och andra ämnen. Det är interaktionstypen motsatt den hydrofila interaktionen (attraktionskraft mellan vattenmolekyler och andra ämnen). I denna term betyder hydro "vatten" och "fobisk" betyder "rädsla". Därför kan vi namnge ämnen som inte gillar vatten som hydrofoba ämnen. Dessa ämnen stöter bort vattenmolekyler. I allmänhet visar icke-polära molekyler denna typ av interaktioner eftersom vattenmolekyler är polära. Med andra ord tenderar hydrofoba ämnen att attrahera eller interagera med eller lösas upp i opolära ämnen som olja och hexan.
Figur 01: Bladet är hydrofobt så droppen formas till en sfärisk form för att minimera kontakt med ytan.
Ibland kallas hydrofoba ämnen som lipofila ämnen eftersom dessa ämnen drar till sig lipid- eller fettkomponenter. När ett hydrofobt ämne läggs till vatten tenderar ämnets molekyler att bilda klumpar genom att kombineras med varandra. Detta gör hydrofoba lösningsmedel viktiga för att separera opolära föreningar från vatten eller polära lösningar.
Vad är skillnaden mellan Van der Waals och hydrofoba interaktioner?
Van der Waals krafter och hydrofoba interaktioner är två olika typer av kemiska bindningar. Den viktigaste skillnaden mellan Van der Waals och hydrofoba interaktioner är att Van der Waals interaktioner är attraktionskrafter mellan opolära molekyler, medan hydrofoba interaktioner är repulsionskrafter mellan vattenmolekyler och andra molekyler. I Van der Waals-interaktioner får en molekyl en inducerad positiv laddning medan en annan molekyl får en inducerad negativ laddning medan det inte finns någon laddningsseparation i hydrofoba interaktioner.
Nedan är en sammanfattning av skillnaden mellan Van der Waals och hydrofoba interaktioner i tabellform.
Sammanfattning – Van der Waals vs hydrofoba interaktioner
Van der Waals krafter och hydrofoba interaktioner är två olika typer av kemiska bindningar. Den viktigaste skillnaden mellan Van der Waals och hydrofoba interaktioner är att Van der Waals interaktioner är attraktionskrafter mellan opolära molekyler, medan hydrofoba interaktioner är repulsionskrafter mellan vattenmolekyler och andra molekyler.
