Nyckelskillnaden mellan kritisk konstant och Van der Waals konstant är att kritisk konstant hänvisar till temperatur, tryck och densitetsvärden för ett ämne vid kritisk punkt, medan Van der Waals konstanter anger temperatur, tryck och densitet värden för ett ämne när som helst.
Den enda skillnaden mellan den kritiska konstanten och Van der Waals konstantvärden är den punkt vid vilken värdena beräknas. Därför kan vi härleda kritiska konstantvärden med hjälp av Van der Waals konstantvärden genom att använda de kritiska punktvärdena i Van der Waals ekvation.
Vad är Critical Constant?
Kritisk konstant är den kritiska temperaturen, det kritiska trycket eller den kritiska densiteten för något ämne. Denna term tas vanligtvis som ett plural substantiv eftersom det kan hänvisa till tre förhållanden (temperatur, tryck eller densitet) vid samma punkt. Vi kan förkorta kritisk temperatur som Tc, kritiskt tryck som Pc och kritisk densitet som Vc. Dessutom kan vi beräkna kritiska konstanter med hjälp av värdena för Van der Waals konstanter.
Figur 01: Fasdiagram
Norm alt ges kritiska konstantvärden för den kritiska punkten för ett ämne. Den kritiska punkten för ett ämne är slutpunkten för fasjämviktskurvan för det ämnet. En fasjämviktskurva eller ett fasdiagram är grafen över tryck kontra temperatur där ämnets fasförändringar visas. Detta visar de temperaturer och tryck vid vilka ämnet finns som fast, vätska eller gas. Den kritiska punkten är temperaturen och trycket vid vilka vätske- och ångfaserna samexisterar.
Vad är Van Der Waals Constant?
Van der Waals konstanter är de konstanta värden vi använder i Van der Waals ekvation. Van der Waals ekvation är den modifierade versionen av den ideala gaslagen. Denna ekvation kan användas för såväl idealiska gaser som för riktiga gaser. Den ideala gaslagen kan inte användas för verkliga gaser eftersom volymen av gasmolekyler är avsevärd jämfört med volymen av den verkliga gasen, och det finns attraktionskrafter mellan verkliga gasmolekyler (ideala gasmolekyler har en försumbar volym jämfört med den totala volymen, och det finns inga attraktionskrafter mellan gasmolekyler).
Figur 02: Van Der Waals ekvation
Här är "a" en konstant som beror på typen av gas och "b" är också en konstant som ger volymen per mol gas (upptagen av gasmolekylerna). Dessa används som korrigeringar av ideallagens ekvation.
Volymen av en riktig gasmolekyl är inte försumbar (till skillnad från idealgaser). Därför görs volymkorrigeringen. (V-b) är volymkorrigeringen. Detta ger den faktiska volymen som är tillgänglig för gasmolekylen att röra sig (verklig volym=total volym – effektiv volym).
Trycket hos en gas är det tryck som en gasmolekyl utövar på behållarens vägg. Eftersom det finns attraktionskrafter mellan verkliga gasmolekyler skiljer sig trycket från det idealiska beteendet. Därefter bör en tryckkorrigering göras. (P + a{n/V}2) är tryckkorrigeringen. (Ide alt tryck=observerat tryck + tryckkorrigering).
Vad är skillnaden mellan Critical Constant och Van Der Waals Constant?
Kritisk konstant och Van der Waal-konstant är termer som skiljer sig något från varandra. Den viktigaste skillnaden mellan kritisk konstant och Van der Waals konstant är att den kritiska konstanten hänvisar till temperatur-, tryck- och densitetsvärdena för ett ämne vid den kritiska punkten, medan Van der Waals-konstanterna ger temperatur-, tryck- och densitetsvärdena för ett ämne när som helst.
Följande tabell sammanfattar skillnaden mellan kritisk konstant och Van der Waals konstant.
Sammanfattning – Critical Constant vs Van Der Waals Constant
Kritisk konstant och Van der Waal-konstant är termer som skiljer sig något från varandra. Den viktigaste skillnaden mellan kritisk konstant och Van der Waals konstant är att termen kritisk konstant hänvisar till temperatur-, tryck- och densitetsvärdena för ett ämne vid den kritiska punkten, medan Van der Waals-konstanterna ger temperatur-, tryck- och densitetsvärdena. för ett ämne när som helst.
