Det enklaste sättet att skilja mellan kloretan och klorbensen är att reagera båda proverna med KOH i närvaro av en alkohol. Kloroetan bildar en alken vid reaktion med KOH och en alkohol, medan klorbensen inte visar någon reaktion vid reaktion med KOH och en alkohol.
Vi kan utföra detta test eftersom styrkan hos C-Cl-bindningen i klorbensenföreningen är större än styrkan hos C-Cl-bindningen i kloretanmolekylen. Dessutom finns det olika kemiska och fysikaliska egenskaper mellan de två föreningarna. Till exempel förekommer kloretan vanligtvis som en brandfarlig gas, medan klorbensenförening vanligtvis förekommer som en brandfarlig vätska.
Vad är kloroetan?
Kloretan eller etylklorid är en organisk förening med den kemiska formeln C2H5Cl. Denna förening har strukturen av etan med en av dess väteatomer ersatt med en kloratom. Kloretan förekommer som färglös och brandfarlig gas, och vi kan förvara den i flytande form när den är kyld. Utöver dessa används denna förening vanligen som bensintillsats.
Figur 01: Kloroetan
Dessutöver är dess molära massa 64,51 g/mol. Den har en skarp och eterisk lukt. Smältpunkten är -138,7 °C, och kokpunkten är 12,27 °C. Dessutom kan vi producera denna förening genom hydroklorering av etan.
Vad är klorbensen?
Klorbensen är en aromatisk organisk förening som har en bensenring med en fäst kloratom. Den kemiska formeln för denna förening är C6H5Cl. Denna förening förekommer som en färglös och brandfarlig vätska. Den har dock en mandelliknande lukt. Den molära massan av klorbensen är 112,56 g/mol. Smältpunkten för denna förening är -45 °C medan kokpunkten är 131 °C. Vidare, när man överväger användningen av denna förening, är den mycket viktig som en mellanprodukt vid framställning av föreningar såsom herbicider, gummi, etc. Det är också ett högkokande lösningsmedel som vi använder i industriella applikationer.
Figur 02: Kemisk struktur för klorbensen
Dessutom kan vi producera klorbensen genom klorering av bensen i närvaro av Lewis-syror som järn(III)klorid och svaveldiklorid. Lewis-syran fungerar som reaktionens katalysator. Det kan förbättra elektrofilicitet hos klor. Eftersom klor är elektronegativt tenderar klorbensen att inte genomgå ytterligare klorering. Ännu viktigare är att denna förening visar låg till måttlig toxicitet. Men om denna förening kommer in i vår kropp via andning, kan våra lungor och urinvägar utsöndra det.
Hur skiljer man mellan kloroetan och klorbensen?
Det enklaste sättet att skilja mellan kloretan och klorbensen är reaktionen av provet med KOH i närvaro av en alkohol. Därför är nyckelskillnaden mellan kloroetan och klorbensen att kloretan bildar en alken vid reaktion med KOH och en alkohol medan klorbensen inte visar någon reaktion vid reaktion med KOH och en alkohol. Vi kan utföra detta test eftersom styrkan hos C-Cl-bindningen i klorbensenföreningen är större än styrkan hos C-Cl-bindningen i kloretanmolekylen.
Dessutom är kloretan en alifatisk organisk förening, medan klorbensen är en aromatisk organisk förening. Utöver dessa är en annan egenskap vi kan leta efter för att skilja mellan kloroetan och klorbensen att kloretanen vanligtvis förekommer som en brandfarlig gas, medan klorbensenföreningen vanligtvis förekommer som en brandfarlig vätska.
Nedan infographic jämför egenskaperna hos de två föreningarna sida vid sida som skulle hjälpa till att skilja mellan kloretan och klorbensen.
Sammanfattning – Kloroetan vs Klorbensen
Kloretan är en alifatisk organisk förening, medan klorbensen är en aromatisk organisk förening. Det enklaste sättet att skilja mellan kloroetan och klorbensen är att reagera båda proverna med KOH i närvaro av en alkohol. Kloroetan bildar en alken medan klorbensen inte visar någon reaktion vid reaktion med KOH och en alkohol.
