Nyckelskillnaden mellan klorbensen och klorcyklohexan är att den kemiska strukturen av klorbensen har alternativa dubbelbindningar i sin ringstruktur, medan klorcyklohexan bara har enkelbindningar i sin ringstruktur.
Klorbensen och klorocyklohexan är viktiga organiska kemiska föreningar som består av klor som substituent i en ringstruktur gjord av 6 kolatomer.
Vad är klorbensen?
Klorbensen kan beskrivas som en aromatisk organisk förening med den kemiska formeln C6H5Cl. Den har en bensenring med en fäst kloratom. Denna förening existerar som en färglös och brandfarlig vätska. Den har dock en mandelliknande lukt. Den molära massan av klorbensen är 112,56 g/mol. Smältpunkten för denna förening är -45 °C, medan kokpunkten är 131 °C. När man överväger användningen av denna förening är den mycket viktig som mellanprodukt vid framställning av föreningar som herbicider, gummi, etc. Det är ett högkokande lösningsmedel som vi använder i industriella applikationer.
Figur 01: Den kemiska strukturen hos klorbensenmolekylen
Dessutom produceras klorbensen genom klorering av bensen i närvaro av Lewis-syror som järn(III)klorid och svaveldiklorid. Lewis-syran fungerar som reaktionens katalysator. Det kan förbättra elektrofilicitet hos klor. Eftersom klor är elektronegativt tenderar klorbensen att inte genomgå ytterligare klorering. Ännu viktigare är att denna förening visar låg till måttlig toxicitet. Men om denna förening kommer in i kroppen via andning, kan lungorna och urinvägarna utsöndra det.
Vad är klorocyklohexan?
Klorcyklohexan eller cyklohexylklorid är en organisk förening med den kemiska formeln C6H11Cl. Den molära massan av denna förening är 118,60 g/mol. Den har en densitet som liknar densiteten för vatten (som är 1 g/cm3). Smältpunkten för klorcyklohexan är ett minusvärde som ligger runt -44 grader Celsius. Kokpunkten för detta ämne är något hög och ligger runt 142 grader Celsius. Lösligheten av denna förening i vatten är mycket låg. Därför har den dålig vattenlöslighet. Klorocyklohexan uppträder som en färglös vätska. Vi kan framställa detta ämne genom behandling av cyklohexanol med väteklorid.
Figur 02: Den kemiska strukturen hos klorocyklohexan
Vi kan kategorisera klorcyklohexan som en sekundär halogenid, medan cyklohexylklormetan är en primär halogenid som liknar klorcyklohexan. Dessutom ger reaktionen mellan cyklohexanol och tionylklorid klorcyklohexan. Under denna beredningsmetod skapas vissa biprodukter; de viktigaste biprodukterna inkluderar svaveldioxid och väteklorid. Dessa biprodukter representerar den gasformiga formen, och vi kan enkelt ta bort dem under den kemiska reaktionen.
Vad är skillnaden mellan klorbensen och klorcyklohexan?
Klorbensen är en aromatisk organisk förening med den kemiska formeln C6H5Cl, medan klorcyklohexan är en organisk förening med den kemiska formeln C6H11Cl. Den viktigaste skillnaden mellan klorbensen och klorcyklohexan är den i deras kemiska struktur. Klorbensen har alternativa dubbelbindningar i sin ringstruktur, medan klorcyklohexan endast har enkelbindningar i sin ringstruktur.
Vi kan enkelt skilja klorbensen från klorcyklohexan i ett laboratorium genom att observera deras reaktion med silvernitrat. I allmänhet reagerar klorbensen inte med 2 % etaniskt silvernitrat, medan klorcyklohexan kan reagera med 2 % etanoiskt silvernitrat för att ge en vit fällning.
Följande tabell sammanfattar skillnaden mellan klorbensen och klorcyklohexan.
Sammanfattning – Klorbensen vs Klorocyklohexan
Klorbensen och klorcyklohexan är viktiga cykliska organiska föreningar. Den viktigaste skillnaden mellan klorbensen och klorcyklohexan är att den kemiska strukturen av klorbensen har alternativa dubbelbindningar i sin ringstruktur, medan klorcyklohexan bara har enkelbindningar i sin ringstruktur.
