Nyckelskillnaden mellan reaktionshastighet och specifik hastighetskonstant är att reaktionshastigheten ger en indikation på den hastighet med vilken reaktionerna omvandlas till produkter medan specifik hastighetskonstant är proportionalitetskonstant.
När en eller flera reaktanter omvandlas till produkter kan de genomgå olika modifieringar och energiförändringar. De kemiska bindningarna i reaktanterna bryts och nya bindningar bildas för att generera produkter som skiljer sig helt från reaktanterna. Dessa typer av kemiska modifieringar är kända som kemiska reaktioner. Det finns många variabler som styr reaktionerna. Genom att studera termodynamik och kinetik kan vi dra många slutsatser om en reaktion och hur vi kan kontrollera dem. Termodynamik är studiet av omvandlingar av energi. Det handlar bara om det energetiska och jämviktens position i en reaktion. Det har inget att säga om hur snabbt jämvikten uppnås. Den här frågan är kinetikens domän.
Vad är reaktionsfrekvens?
Reaktionshastigheten är helt enkelt en indikation på reaktionshastigheten. Det kan ses som en parameter som avgör hur snabb eller långsam reaktionen är. Naturligtvis är vissa reaktioner mycket långsamma, så vi kan inte ens se reaktionen ske om vi inte observerar den under en mycket lång tid. Till exempel är stenvittring genom kemiska processer en riktigt långsam reaktion som sker under åren. Däremot är reaktionen mellan en bit kalium och vatten mycket snabb och producerar en stor mängd värme; detta anses vara en kraftig reaktion.
Betrakta följande reaktion där reaktanterna A och B går till produkterna C och D.
a A + b B → c C + d D
Hastigheten för reaktionen kan anges i termer av endera av två reaktanter eller produkter.
Rate=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c och d är stökiometriska koefficienter för reaktanterna och produkterna. För reaktanterna skrivs hastighetsekvationen med ett minustecken eftersom produkterna utarmas när reaktionen fortskrider. Men eftersom produkterna ökar får de positiva tecken.
Figur 01: Reaktionshastigheten ökar med ökande temperatur
Kemisk kinetik är studiet av reaktionshastigheterna och det finns många faktorer som påverkar reaktionshastigheten. Dessa faktorer inkluderar koncentrationer av reaktanterna, katalysatorer, temperatur, lösningsmedelseffekter, pH, ibland produktkoncentrationerna, etc. Dessa faktorer kan optimeras för att ha maximal reaktionshastighet eller kan justeras för att manipulera de nödvändiga reaktionshastigheterna.
Vad är Specific Rate Constant?
Om vi skriver hastighetsekvationen i förhållande till reaktanten A i den ovan givna reaktionen, är den som följer.
R=-K [A]a [B]b
I denna reaktion är k hastighetskonstanten. Detta är känt som specifik hastighetskonstant när koncentrationen av varje reaktant är en; dvs en mol/dm3. Det är en proportionalitetskonstant som beror på temperaturen. Hastighet och specifik hastighetskonstant för en reaktion kan hittas genom experiment.
Vad är skillnaden mellan reaktionshastighet och specifik frekvenskonstant?
Reaktionshastighet ger en indikation på hastigheten med vilken reaktionerna omvandlas till produkter medan specifik hastighetskonstant är proportionalitetskonstant. Så detta är nyckelskillnaden mellan reaktionshastighet och specifik hastighetskonstant. Ännu viktigare är att den specifika hastighetskonstanten är en del av reaktionshastigheten. Enbart specifik hastighetskonstant kan inte ge ett giltigt uttalande om reaktionshastigheten.
Sammanfattning – Reaktionsfrekvens kontra specifik frekvenskonstant
Nyckelskillnaden mellan reaktionshastighet och specifik hastighetskonstant är att reaktionshastigheten ger en indikation på den hastighet med vilken reaktionerna omvandlas till produkter medan specifik hastighetskonstant är proportionalitetskonstant.
Bild med tillstånd:
1. "Reaktionshastighetsökning med ökande temperatur" Av Brazosport College - Eget arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
