Nyckelskillnaden mellan reaktionshastighet och hastighetskonstant är att reaktionshastigheten är den hastighet med vilken reaktanter omvandlas till produkter medan hastighetskonstanten är en proportionalitetskoefficient som relaterar hastigheten för en kemisk reaktion vid en given temperatur till koncentrationen av reaktanten eller till produkten av koncentrationerna av reaktanter.
När en eller flera reaktanter omvandlas till produkter kan de genomgå olika modifieringar och energiförändringar. De kemiska bindningarna i reaktanterna bryts och nya bindningar bildas för att generera produkter som skiljer sig helt från reaktanterna. Denna kemiska modifiering är känd som kemiska reaktioner. Reaktionshastighet och hastighetskonstant är viktiga kemiska begrepp som kan ge mer information om kemiska reaktioner.
Vad är reaktionsfrekvens?
Reaktionshastigheten eller reaktionshastigheten är den hastighet med vilken reaktanter omvandlas till produkter. Reaktionshastighet är helt enkelt en indikation på reaktionshastigheten. Därför kan vi betrakta det som en parameter som avgör hur snabb eller långsam reaktionen är. Naturligtvis är vissa reaktioner mycket långsamma, så vi kan inte ens se reaktionen ske om vi inte observerar den under en mycket lång tid. Till exempel är stenvittring genom kemiska processer en långsam reaktion, som sker under åren. Däremot är reaktionen mellan en bit kalium och vatten mycket snabb och producerar en stor mängd värme; därför betraktas det som en kraftig reaktion.
Betrakta följande reaktion där reaktanterna A och B omvandlas till produkterna C och D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Vi kan ange hastigheten för reaktionen i termer av endera av de två reaktanterna eller produkterna.
Rate=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Här är a, b, c och d stökiometriska koefficienter för reaktanterna och produkterna. För reaktanterna ska vi skriva hastighetsekvationen med ett minustecken eftersom produkterna töms när reaktionen fortskrider. Men när produkterna ökar måste vi använda positiva tecken.
Figur 01: Ökning av en viss reaktionshastighet med ökande temperatur
Kemisk kinetik är studiet av reaktionshastigheterna, och det finns många faktorer som påverkar reaktionshastigheten. Dessa faktorer inkluderar koncentrationer av reaktanterna, katalysatorer, temperatur, lösningsmedelseffekter, pH, produktkoncentrationer, etc. Vi kan optimera dessa faktorer för att få maximal reaktionshastighet, eller så kan vi justera dessa faktorer för att manipulera de nödvändiga reaktionshastigheterna.
Vad är Rate Constant?
Hastighetskonstanten är en proportionalitetskoefficient som relaterar hastigheten för en kemisk reaktion vid en given temperatur till koncentrationen av reaktanten eller till produkten av koncentrationerna av reaktanter. Om vi skriver hastighetsekvationen i förhållande till reaktanten A för reaktionen som ges ovan, är den som följer.
R=-K [A]a [B]b
I denna reaktion är k hastighetskonstanten. Det är en proportionalitetskonstant som beror på temperaturen. Vi kan bestämma hastigheten och hastighetskonstanten för en reaktion genom experiment.
Vad är skillnaden mellan reaktionsfrekvens och frekvenskonstant?
Nyckelskillnaden mellan reaktionshastighet och hastighetskonstant är att reaktionshastigheten eller reaktionshastigheten är den hastighet med vilken reaktanter omvandlas till produkter medan hastighetskonstanten är en proportionalitetskoefficient som relaterar hastigheten för en kemisk reaktion vid en given temperatur till koncentrationen av reaktanten eller till produkten av koncentrationerna av reaktanter. Både reaktionshastigheten och hastighetskonstanten ger en indikation på reaktionshastigheten. Hastighetskonstanten ensam kan dock inte ge ett giltigt uttalande om reaktionshastigheten.
Sammanfattning – Reaktionsfrekvens kontra konstantfrekvens
Nyckelskillnaden mellan reaktionshastighet och hastighetskonstant är att reaktionshastigheten eller reaktionshastigheten är den hastighet med vilken reaktanter omvandlas till produkter medan hastighetskonstanten är en proportionalitetskoefficient som relaterar hastigheten för en kemisk reaktion vid en given temperatur till koncentrationen av reaktanten eller till produkten av koncentrationerna av reaktanter.
