Den viktigaste skillnaden mellan ammoniak och ammoniumnitrat är att ammoniak är en gasformig förening medan ammoniumnitrat är en fast förening vid rumstemperatur och tryck.
Både ammoniak och ammoniumnitrat är kväveh altiga föreningar. Det finns dock skillnader mellan ammoniak och ammoniumnitrat i deras kemiska struktur, utseende och egenskaper. Vi kommer att diskutera de stora skillnaderna mellan ammoniak och ammoniumnitrat i den här artikeln.
Vad är ammoniak?
Ammoniak är en oorganisk kemisk förening med den kemiska formeln NH3 Den finns i gasform vid rumstemperatur och tryck. Således är den färglös och har en stickande, irriterande lukt. Dessutom anses det vanligtvis vara ett kväveh altigt avfall, främst bland vattenlevande organismer. Likaså är det en alkalisk förening. IUPAC-namnet på föreningen är azane.
Figur 01: Ammoniakmolekylens kemiska struktur
Några andra kemiska fakta om denna gas är följande:
- Molar massa är 17,031 g/mol.
- Det är en färglös gas med en stickande lukt.
- Smältpunkten är −77,73 °C.
- Kokpunkten är −33,34 °C.
- Molekylär geometri är en trigonal
- Det är en brandfarlig gas.
När man betraktar ammoniakmolekylens geometri, har den tre N-H-bindningar med ett ensamt elektronpar på kväveatomerna, arrangerade i trigonal pyramidal geometri. På grund av närvaron av detta ensamma elektronpar är bindningsvinkeln för molekylen 107°. Eftersom det finns N-H-bindningar kan molekylen bilda vätebindningar. Dessutom avger kokande vattenh altig ammoniak lätt ammoniakgas på grund av dess låga kokpunkt.
Vad är ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat är en oorganisk förening med den kemiska formeln NH4NO3 Det är ett s alt som innehåller ammoniumkatjon och nitratanjon. Ammoniumnitrat uppträder som ett vitt fast ämne vid rumstemperatur och löser sig lätt i vatten. Dessutom förekommer det som ett naturligt mineral i naturen.
Figur 02: Ammoniumnitrats kemiska struktur
Några kemiska fakta om denna förening är följande:
- Molarmassan är 80,043 g/mol.
- Visas som ett vitt eller grått fast ämne.
- Smältpunkten är 169,6 °C.
- Över 210 °C sönderdelas det.
- Kristallstrukturen hos föreningen är trigonal.
Dessutom är den största användningen av denna förening inom jordbruket, eftersom den är mycket användbar som gödselmedel med hög kväveh alt. Bortsett från det kan vi använda det för att producera explosiva blandningar för gruv- och stenbrottsändamål. Eftersom upplösningen av denna förening i vatten är mycket endoterm, är den också användbar i vissa omedelbara kylförpackningar.
Vad är skillnaden mellan ammoniak och ammoniumnitrat?
Ammoniak är en oorganisk kemisk förening med den kemiska formeln NH3 medan ammoniumnitrat är en oorganisk förening med den kemiska formeln NH4 NO3 Den viktigaste skillnaden mellan ammoniak och ammoniumnitrat är att ammoniak är en gasformig förening medan ammoniumnitrat är en fast förening vid rumstemperatur och tryck. Bortsett från det finns det en skillnad mellan ammoniak och ammoniumnitrat också i deras struktur. Det är; ammoniak är en trigonal pyramidal molekyl medan ammoniumnitrat är en jonisk förening med den trigonala kristallstrukturen. När man överväger tillämpningarna är ammoniak användbar som gödningsmedel, en prekursor till kväveh altiga föreningar, som hushållsrengöringsmedel, i fermenteringsindustrin, etc. medan ammoniumnitrat är användbart som gödningsmedel och som en komponent i explosiva blandningar.
Infografiken nedan om skillnaden mellan ammoniak och ammoniumnitrat visar fler skillnader i tabellform.
Sammanfattning – Ammoniak vs Ammonium Nitrat
Ammoniak och ammoniumnitrat är kväveh altiga föreningar som innehåller kväveatomer i sin kemiska struktur. Sammanfattningsvis är den viktigaste skillnaden mellan ammoniak och ammoniumnitrat att ammoniak är en gasformig förening medan ammoniumnitrat är en fast förening vid rumstemperatur och tryck.
