Nyckelskillnaden mellan perättiksyra och väteperoxid är att perättiksyra är en organisk lösning som kan ge ättiksyra som en biprodukt av oxidationsprocesser, medan väteperoxid är en oorganisk vattenlösning som kan bilda vatten vid oxidation.
Perättiksyra och väteperoxid är mycket aktiva föreningar som har många viktiga tillämpningar både industriellt och i hushåll.
Vad är perättiksyra?
Perättiksyra är en organisk förening med den kemiska formeln CH3CO3H. Det är en organisk peroxid som existerar som en färglös vätska med en karakteristisk skarp lukt. Detta är en stark syra som kan vara mycket frätande. Perättiksyra är också känd som peroxiättiksyra. Det är dock en svagare syra jämfört med ättiksyra.
Figur 01: Perättiksyrans kemiska struktur
Denna sura förening kan framställas genom autooxidation av acetaldehyd industriellt. I denna process bildas syran vid behandling av ättiksyra med väteperoxid i närvaro av en stark syrakatalysator. Alternativt kan vi producera denna syra genom reaktionen mellan acetylklorid och ättiksyraanhydrid, vilket är en användbar reaktion för att generera en lösning av perättiksyra med låg vattenh alt.
Det finns flera viktiga användningsområden för perättiksyra, inklusive att använda den som ett antimikrobiellt medel på hårda ytor inomhus, applicering för desinfektion i medicinska ändamål, användbar för epoxidering av olika alkener, etc.
Vad är väteperoxid?
Väteperoxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln H2O2. I sin rena form har väteperoxid en ljusblå färg, och den finns som en klar vätska. Dessutom är denna vätska något mer trögflytande än vatten. Det är faktiskt den enklaste peroxiden bland alla peroxidföreningar.
Figur 02: Väteperoxidens kemiska struktur
Det finns några viktiga tillämpningar av väteperoxid; bland dem är de viktigaste tillämpningarna att använda det som oxidationsmedel, blekmedel och antiseptisk. Det finns en instabil peroxidbindning mellan två syreatomer i denna förening; sålunda är föreningen mycket reaktiv. Därför sönderfaller den långsamt när den utsätts för ljus. Dessutom måste vi lagra denna förening med en stabilisator i en svagt sur lösning.
Molmassan för väteperoxid är 34,014 g/mol. Väteperoxid har en något skarp lukt. Dess smältpunkt är -0,43 °C, och dess kokpunkt är 150,2 °C. Men om vi kokar väteperoxid till denna kokpunkt, genomgår den praktiskt taget explosiv termisk nedbrytning. Dessutom är denna förening blandbar med vatten eftersom den kan bilda vätebindningar. Där bildar den en eutektisk blandning med vatten (en homogen blandning som smälter eller stelnar vid en enda temperatur). Denna blandning visar fryspunktssänkning.
Vad är skillnaden mellan perättiksyra och väteperoxid?
Perättiksyra och väteperoxid är högaktiva föreningar som har många viktiga tillämpningar i industrier och hushåll. Den viktigaste skillnaden mellan perättiksyra och väteperoxid är att perättiksyra är en organisk lösning som kan ge ättiksyra som en biprodukt av oxidationsprocesser, medan väteperoxid är en oorganisk vattenlösning som kan bilda vatten vid oxidation.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan perättiksyra och väteperoxid i tabellform för jämförelse sida vid sida.
Sammanfattning – Perättiksyra vs väteperoxid
Perättiksyra är en organisk förening med den kemiska formeln CH3CO3H, medan väteperoxid är en oorganisk förening med den kemiska formeln H2O2. Den viktigaste skillnaden mellan perättiksyra och väteperoxid är att perättiksyra är en organisk lösning som kan ge ättiksyra som en biprodukt av oxidationsprocesser, medan väteperoxid är en oorganisk vattenlösning som kan bilda vatten vid oxidation.
