nyckelskillnad – balanserad ekvation vs nettojonisk ekvation
Alla kemiska reaktioner kan skrivas som en ekvation. Komponenterna i denna ekvation inkluderar reaktanter med deras fysiska tillstånd, en pil för att visa reaktionsriktningen och reaktionsprodukterna med deras fysikaliska tillstånd. Om det fanns några speciella villkor som användes skrivs de också kortfattat på pilen. Om reaktionen är i jämvikt används två halva pilar i motsatta riktningar. En kemisk ekvation kan skrivas på två sätt: som balanserad ekvation eller som en nettojonisk ekvation. Den viktigaste skillnaden mellan balanserad ekvation och nettojonisk ekvation är att den balanserade ekvationen visar alla reaktioner som ägde rum i ett system tillsammans medan nettojonekvationen endast visar nettoreaktionen som inträffade efter slutförandet av den specifika reaktionen.
Vad är en balanserad ekvation?
Kemiska reaktioner är mycket viktiga för att förstå beteendet hos ett visst system. Genom att skriva den korrekta ekvationen för reaktionen kan man få en uppfattning om förändringar av olika arter i det systemet. För enkla reaktioner såsom upplösning av NaCl i vatten, kan ekvationen enkelt skrivas genom att förutsäga de möjliga produkterna av den reaktionen. Men för andra komplexa reaktioner kan ytterligare tester behöva utföras för att ta reda på produkterna från det specifika systemet. Men oftast är den skrivna ekvationen mycket sannolikt obalanserad, vilket gör det svårt att förklara det kemiska beteendet hos det systemet. Därför bör obalanserade ekvationer också balanseras. Den balanserade ekvationen inkluderar alla reaktanter och produkter i det systemet. Ekvationen är skriven genom att betrakta reaktantföreningen som en molekyl. Till exempel skulle den balanserade ekvationen mellan KI och PbNO3 (om de reagerades i vatten) vara;
Vikten av en balanserad ekvation är att den avslöjar mängden reaktanter som bör tillsättas, vilket ger detaljer om de stökiometriska förhållandena mellan arterna i systemet. I exemplet ovan bör förhållandet mellan PbNO3och KI vara 1:2 när dessa komponenter läggs till i systemet.
Vad är en nettojonisk ekvation?
Nettojonekvationen visar endast den övergripande reaktionen som har ägt rum i systemet. Det inkluderar joniska arter och bildade produkter. Men det indikerar inte alla reaktioner som har hänt i ett visst system. Till exempel, om det finns en reaktion mellan två molekyler med vatten som medium, kan föreningarna ha lösts upp i vatten och separerats till joner. Vissa av dessa joner kan vara involverade i reaktionen men vissa kanske inte. Då inkluderar nettojonekvationen endast de joner som deltog i en nettoreaktion. Andra joner, som kallas åskådarjoner, elimineras från ekvationen för att få nettojonekvationen. Till exempel, om KI och PbNO3 reagerade i vatten, skulle nettojonreaktionen vara;
Detta bör även inkludera K+ jon och NO3– jon, men dessa joner kommer bara att lösas upp och deltar inte i större reaktion; sålunda ingår de inte i nettojonreaktionen.
Vad är skillnaden mellan Balanced Equation och Net Ionic Equation?
Balanced Equation vs Net Ionic Equation |
|
| Alla komponenter som användes skrivs som reaktanter i den balanserade ekvationen. | Reaktanter som endast var inblandade i nettoreaktionen skulle skrivas i nettojonreaktionen. |
| Products | |
| Alla komponenter i slutet av reaktionen ingår i en balanserad ekvation. | I en nettojonisk ekvation skrivs endast nettoslutprodukten. |
| Detaljer ges | |
| Den balanserade ekvationen ger detaljer om alla arter som finns i systemet. | Nettojonekvationen ger endast detaljer om arter som deltog i reaktionen |
Sammanfattning – Balanserad ekvation vs nettojonisk ekvation
När vissa joniska föreningar tillsätts till vatten bryts de isär och bildar joner som löses i vatten. Detta producerar anjoner och katjoner. För att visa de producerade arterna efter slutförandet av reaktionen och reaktionens riktning kan en kemisk ekvation skrivas. Denna ekvation kan balanseras med tanke på antalet atomer av varje art som finns på de två sidorna av pilen; ibland bör även laddningen av dessa arter övervägas. Detta ger en balanserad kemisk ekvation för det specifika systemet. Den nettojoniska ekvationen inkluderar emellertid endast de reagerade arterna. Som påpekats tidigare är den viktigaste skillnaden mellan balanserad ekvation och nettojonisk ekvation att den balanserade ekvationen visar alla reaktioner i ett system medan nettojonekvationen endast visar nettoreaktionen som ägde rum vid slutförandet av den specifika reaktionen.
