Den viktigaste skillnaden mellan termokemisk ekvation och kemisk ekvation är att en termokemisk ekvation visar entalpiförändringen av reaktionen, medan en kemisk ekvation vanligtvis inte visar entalpiförändringen.
En termokemisk ekvation är en balanserad stökiometrisk kemisk reaktion som inkluderar entalpiförändringen, medan en kemisk ekvation är en ekvation som visar utgångsföreningen, reaktanter och slutprodukter separerade med en pil.
Vad är en termokemisk ekvation?
En termokemisk ekvation kan beskrivas som en balanserad stökiometrisk kemisk reaktion som indikerar entalpiförändringen. Entalpiändringen betecknas med ΔH. I sin variabla form uppträder denna typ av reaktion som A + B → C; ΔH=(±)där A och B är reaktanter, C är slutprodukten och (±)är de positiva eller negativa numeriska värdena för entalpiändring.
Entalpi av ett system är en termodynamisk storhet som motsvarar det totala värmeinnehållet i ett system. Det är lika med systemets inre energi plus produkten av tryck och volym. Därför är det en termodynamisk egenskap hos ett system.
Vi kan ändra en termokemisk ekvation genom att multiplicera den med valfri numerisk koefficient. I den här metoden måste vi multiplicera alla medel, inklusive entalpiförändringen. Exempelvis kan det ovan givna exemplet multipliceras med "2," och det ger 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Vad är en kemisk ekvation?
En kemisk ekvation är en ekvation som visar utgångsföreningen, reaktanter och slutprodukter separerade med en pil. Med andra ord är en kemisk ekvation en representation av en kemisk reaktion. Detta betyder att den kemiska ekvationen ger reaktionens reaktanter, slutprodukten och reaktionens riktning. Det finns två typer av ekvationer: balanserade ekvationer och skelettekvationer.
En balanserad kemisk ekvation ger det faktiska antalet reaktanter som reagerar med varandra och antalet produktmolekyler som bildas. Det är en fullständigt detaljerad ekvation som anger förhållandet mellan reaktanter och produkter. När vi beräknar en parameter, såsom mängden produkt vi får från reaktionen, måste vi använda den balanserade kemiska ekvationen; annars vet vi inte hur mycket reaktanter som reagerade för att ge hur mycket av produkterna.
En skelettekvation indikerar vilka typer av reaktanter som är involverade i den kemiska reaktionen och slutprodukterna. Detta ger dock inte det exakta förhållandet mellan reaktanterna och produkterna. Därför är de viktiga detaljerna vi kan få från en skelettekvation reaktionens reaktanter, reaktionsprodukterna och reaktionens riktning.
Vad är skillnaden mellan termokemisk ekvation och kemisk ekvation?
Inom kemi visar en ekvation de molekyler som är involverade i en viss kemisk reaktion och riktningen för reaktionens fortskridande. Den viktigaste skillnaden mellan termokemisk ekvation och kemisk ekvation är att en termokemisk ekvation alltid visar entalpiförändringen av reaktionen, medan en kemisk ekvation i allmänhet inte visar entalpiförändringen.
Infografiken nedan visar skillnaderna mellan termokemiska ekvationer och kemiska ekvationer. i tabellform för jämförelse sida vid sida
Sammanfattning – Termokemisk ekvation vs kemisk ekvation
En termokemisk ekvation är en balanserad stökiometrisk kemisk reaktion som inkluderar entalpiförändringen, medan en kemisk ekvation är en ekvation som visar utgångsföreningen, reaktanter och slutprodukter separerade med en pil. Den viktigaste skillnaden mellan termokemisk ekvation och kemisk ekvation är reaktionens entalpiförändring. Termokemiska ekvationer indikerar alltid entalpiförändringen av reaktioner, men kemiska ekvationer visar vanligtvis inte entalpiförändringen.
