Nyckelskillnaden mellan balanserad ekvation och skelettekvation är att balanserad ekvation ger det faktiska antalet molekyler för varje reaktant och produkt som är involverad i den kemiska reaktionen, medan skelettekvationen endast ger reaktionens reaktanter.
En kemisk ekvation är en representation av en kemisk reaktion. Det betyder; den kemiska ekvationen ger reaktionens reaktanter, slutprodukten och reaktionens riktning. Det finns två typer av ekvationer som balanserad ekvation och skelettekvation.
Vad är en balanserad ekvation?
En balanserad kemisk ekvation ger det faktiska antalet av varje reaktant som reagerar med varandra och antalet produktmolekyler som bildas. Det är en fullständigt detaljerad ekvation som ger förhållandet mellan reaktanter och produkter. När vi beräknar en parameter, såsom mängden produkt vi får från reaktionen, måste vi använda den balanserade kemiska ekvationen; annars vet vi inte hur mycket av reaktanterna som reagerade för att ge hur mycket av produkten.
Men i termodynamiska beräkningar fungerar den här ekvationen inte när vi bestämmer reaktionsordningen eftersom vi måste bestämma reaktionsordningen huvudsakligen via en experimentell metod. I en balanserad kemisk ekvation kallas värdena framför molekylen "stökiometrisk koefficient"; stökiometri är det numeriska förhållandet mellan reaktanter och produkter.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Ovanstående reaktion är ett exempel på en balanserad kemisk ekvation. Det ger sönderdelning av natriumoxid (Na2O). Den normala ekvationen eller skelettekvationen för denna reaktion är Na2O ⟶ Na + O2 När vi balanserar ekvationen kan vi använda två metoder: inspektionsmetod och oxidationsnummermetoden.
Inspektionsmetoden inkluderar att balansera den kemiska ekvationen genom att titta på reaktanterna och produkterna. I denna reaktion är natriumoxid reaktanten, och den har två natriumatomer och en syreatom per molekyl. Men på produktsidan finns det en natriumatom och två syreatomer. Därför kan vi först lägga till en stökiometrisk koefficient till reaktantsidan; det är 2. Sedan, på reaktantsidan, finns det fyra natriumatomer och två syreatomer. Eftersom det också finns två syreatomer på produktsidan kan vi bara lägga till "4" som den stökiometriska koefficienten för natrium på produktsidan för att balansera denna ekvation. Nu är antalet atomer på varje sida lika; alltså får vi en balanserad kemisk ekvation.
Vad är en skelettekvation?
Skelett-ekvationen ger de typer av reaktanter som är involverade i den kemiska reaktionen och slutprodukterna. Detta ger dock inte det exakta förhållandet mellan reaktanterna och produkterna. Därför är de viktiga detaljerna vi kan få från en skelettekvation reaktionens reaktanter, reaktionens produkter och reaktionens riktning. För reaktionen ovan är skelettreaktionen som följer;
Na2O ⟶ Na + O2
Vad är skillnaden mellan balanserad ekvation och skelettekvation?
Nyckelskillnaden mellan balanserad ekvation och skelettekvation är att den balanserade ekvationen ger det faktiska antalet molekyler för varje reaktant och produkt som är involverad i den kemiska reaktionen, medan skelettekvationen endast ger reaktionens reaktanter. Dessutom kan en balanserad ekvation innehålla stökiometriska koefficienter eller inte, medan en skelettekvation inte har några stökiometriska koefficienter. Till exempel är den balanserade kemiska ekvationen för sönderdelning av natriumoxid 2Na2O ⟶ 4Na + O2 medan skelettekvationen är Na 2O ⟶ Na + O2
Infografiken nedan sammanfattar skillnaden mellan balanserad ekvation och skelettekvation.
Sammanfattning – Balanserad ekvation vs skelettekvation
Balanserad ekvation och skelettekvation är två sätt att skriva en kemisk ekvation för en viss kemisk reaktion. Sammanfattningsvis är nyckelskillnaden mellan balanserad ekvation och skelettekvation att balanserad ekvation ger det faktiska antalet molekyler för varje reaktant och produkt som är involverad i den kemiska reaktionen, medan skelettekvationen endast ger reaktionens reaktanter.
