Det finns ingen skillnad mellan absorptionsförmåga och molär absorptionsförmåga eftersom de två termerna uttrycker samma idé. Absorptivitet, eller molär absorptivitet, är absorbansen av en lösning per enhet väglängd och koncentration. Den molära absorptionsförmågan kan bestämmas när man använder Beer Lambert Law.
Vad är molar absorptionsförmåga?
Absorptivitet eller molär absorptionsförmåga är absorbansen av en lösning per enhet av väglängd och koncentration. Det härstammar från Beer Lambert Law. Beer Lambert Law säger att absorbansen av elektromagnetiska vågor av en lösning är direkt proportionell mot koncentrationen av lösningen och sträckan som tillryggaläggs av ljusstrålen. Se ekvationen nedan, A α lc
Här är A absorbansen, l är väglängden (sträcka som färdas av ljusstrålen) medan c är koncentrationen av lösningen. En proportionalitetskonstant används för att erhålla ekvationen för absorbans.
Figur 01: Beer Lambert Law in a Diagram
Absorbansen är förhållandet mellan ljusintensiteten före (I0) och efter (I) den passerar genom lösningen. Se ekvationen nedan,
A=εbc
Här är ε den molära absorptionsförmågan. Det är också känt som den molära absorptionskoefficienten. Enheten för den molära absorptionsförmågan kan erhållas från ovanstående ekvation medan koncentrationsenheten är mol/L (mol per liter) och enheten för väglängd är cm (centimeter). Enheten för molär absorptionsförmåga är L mol-1 cm-1 (eftersom absorbansen är enhetslös). Den molära absorptionsförmågan avgör hur starkt en lösning kan absorbera en ljusstråle. Dessutom beror den molära absorptionsförmågan på typen av analyt i lösningen.
Sammanfattning – Absorptivitet vs Molar Absorptivitet
Begreppet absorptivitet har tillämpningar inom två områden, såväl inom kemi som inom fysik. Inom kemi är absorptionsförmågan och molär absorptionsförmåga desamma. Därför finns det ingen skillnad mellan absorptionsförmåga och molär absorptionsförmåga eftersom de uttrycker samma idé; det är absorbansen av en lösning per enhet av väglängd och koncentration.
