Den viktigaste skillnaden mellan atommassaenhet och atommassa är att atommassaenheten är den enhet som vi använder för att mäta massan av en atom medan atommassan är massan av en viss enskild atom.
Att uttrycka vikten av atomer eller molekyler var ett problem för forskare i de tidiga stadierna. Eftersom atomer är extremt små kan vi inte mäta deras massor med vanliga enheter som kilogram eller gram eller ens i mikrogram. Därför kom forskare på ett nytt koncept för att mäta dessa.
Vad är Atomic Mass Unit?
Atommassorna är extremt små. Därför kan vi inte uttrycka dem i normala massenheter som gram eller kilogram. Därför måste vi använda en annan enhet som kallas atommassaenhet (amu) för att mäta atommassan. En atommassaenhet är en tolftedel av massan av en C-12 isotop, vilket är 1,66 X 10−27 kg. När vi delar massan av en atom med en tolftedel av massan av en C-12 isotop kan vi få dess relativa massa. Och detta värde är ett litet tal, vilket är lätt att använda i beräkningar och för andra ändamål. Men i allmänt bruk, när vi säger den relativa atommassan för ett grundämne, menar vi deras atomvikt (eftersom vi beräknar den med hänsyn till alla isotoper).
Innan man använde kol-12 som standard för att mäta atommassaenheten använde man andra grundämnen. Till exempel användes H-1 först. Senare ändrade de detta för att minska felen. Efter det använde de element med högre massor. Nästa standard var oxygen-16. Senare, med upptäckten av närvaron av syreisotoper och andra problem relaterade till det, mättes atommassaenheten i förhållande till kol-12-isotopen.
Vad är Atomic Mass?
Atomer innehåller huvudsakligen protoner, neutroner och elektroner. Atommassa är helt enkelt massan av en atom. Med andra ord är det samlingen av massor av alla neutroner, protoner och elektroner i en enda atom, specifikt när atomen inte rör sig (vilomassa). Vi bör ta vilomassan eftersom, enligt fysikens grunder, ökar massorna när atomer rör sig med mycket hög hastighet.
Figur 01: Atomic Mass of Mercury är 200,59 amu
Massan av elektroner är dock avsevärt liten jämfört med massan av protoner och neutroner. Därför kan vi säga att bidraget från en elektron till atommassan är mindre. De flesta av atomerna i det periodiska systemet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner, trots att de har samma proton- och elektronmängd. Eftersom deras neutronmängd är olika, har varje isotop en annan atommassa. Genomsnittet av hela isotopmassan är atomvikten. Därför är massan av en specifik isotop atommassan i en atom, som har flera isotoper.
Vad är skillnaden mellan Atomic Mass Unit och Atomic Mass?
Atommassa är massan av en specifik atom (utan att ta medelmassan av isotoper). Atommassenhet är 1/12 av massan av kol-12 isotopen. Därför är den viktigaste skillnaden mellan atommassaenhet och atommassa att atommassaenheten är den enhet som vi använder för att mäta massan av en atom medan atommassa är massan av en viss enskild atom. Dessutom kan vi använda atommassaenheten för att indikera de relativa massorna av andra atomer i förhållande till C-12-massan.
Infografiken nedan om skillnaden mellan atommassaenhet och atommassa sammanfattar alla dessa skillnader.
Sammanfattning – Atomic Mass Unit vs Atomic Mass
Atommassenhet är måttenheten för atommassa för en enskild atom. Den viktigaste skillnaden mellan atommassaenhet och atommassa är att atommassaenheten är den enhet som vi använder för att mäta massan av en atom medan atommassan är massan av en viss enskild atom.
