Den viktigaste skillnaden mellan molekylorbitaler och atomorbitaler är att atomorbitaler beskriver de platser där sannolikheten för att hitta elektronerna är hög i en atom medan molekylorbitaler beskriver de troliga platserna för elektroner i en molekyl.
Bindningen i molekyler förstods på ett nytt sätt med de nya teorierna som presenterades av Schrodinger, Heisenberg och Paul Dirac. När kvantmekaniken kom in i bilden med sina fynd upptäckte man att en elektron har både partikel- och vågegenskaper. Med detta utvecklade Schrodinger ekvationer för att hitta en elektrons vågnatur och kom fram till vågekvationen och vågfunktionen. Vågfunktionen (Ψ) motsvarar olika tillstånd för elektronen.
Vad är en molekylär orbital?
Atomer går samman för att bilda molekyler. När två atomer rör sig närmare varandra för att bilda en molekyl överlappar atomorbitaler och kombineras för att bli molekylära orbitaler. Antalet nybildade molekylära orbitaler är lika med antalet kombinerade atomära orbitaler. Dessutom omger den molekylära orbitalen atomernas två kärnor, och elektroner kan röra sig runt båda kärnorna. I likhet med atomära orbitaler innehåller molekylära orbitaler maxim alt 2 elektroner, som har motsatta spinn.
Figur 01: Molekylära orbitaler i en molekyl
Dessutom finns det två typer av molekylära orbitaler: bindande molekylära orbitaler och antibindande molekylära orbitaler. Bindande molekylära orbitaler innehåller elektroner i grundtillståndet medan antibindande molekylära orbitaler inte innehåller några elektroner i grundtillståndet. Dessutom kan elektroner ockupera antibindande orbitaler om molekylen är i exciterat tillstånd.
Vad är en Atomic Orbital?
Max Born påpekade en fysisk betydelse för kvadraten av vågfunktionen (Ψ2) efter att Schrodinger lade fram sin teori. Enligt Born uttrycker Ψ2 sannolikheten att hitta en elektron på en viss plats; om Ψ2 är ett stort värde så är sannolikheten att hitta elektronen i det utrymmet högre. Därför, i rymden, är elektronsannolikhetstätheten stor. Men om Ψ2 är låg, är elektronsannolikhetstätheten låg. Plotterna för Ψ2 i x-, y- och z-axlarna visar dessa sannolikheter, och de har formen av s, p, d och f orbitaler. Vi kallar dessa atomorbitaler.
Figur 02: Olika atomorbitaler
Dessutom definierar vi en atomomloppsbana som en region i rymden där sannolikheten att hitta en elektron är stor i en atom. Vi kan karakterisera dessa orbitaler med kvanttal, och varje atomomlopp kan rymma två elektroner med motsatta snurr. Till exempel, när vi skriver elektronkonfigurationen, skriver vi den som 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3….n heltalsvärden är kvanttalen. Den övre skriften efter orbitalnamnet visar antalet elektroner i den orbitalen. s orbitaler är sfäriska och små medan P-orbitaler är hantelformade med två lober. Här är en lob positiv medan den andra loben är negativ. Dessutom är platsen där två lober berör varandra noden. Det finns 3 p-orbitaler som x, y och z. De är arrangerade i rymden på ett sådant sätt att deras axlar är vinkelräta mot varandra.
Det finns fem d-orbitaler och 7 f-orbitaler med olika former. Därför är följande det totala antalet elektroner som kan finnas i en orbital.
- s orbital-2 elektroner
- p orbitaler- 6 elektroner
- d orbitaler- 10 elektroner
- f orbitaler- 14 elektroner
Vad är skillnaden mellan Molecular Orbital och Atomic Orbital?
Nyckelskillnaden mellan molekylorbitaler och atomorbitaler är att atomorbitaler beskriver de platser där sannolikheten för att hitta elektronerna är hög i en atom medan molekylära orbitaler beskriver de troliga platserna för elektroner i en molekyl. Dessutom finns atomorbitaler i atomer medan molekylära orbitaler finns i molekyler. Dessutom resulterar kombinationen av atomära orbitaler i bildandet av molekylära orbitaler. Dessutom benämns atomorbitaler som s, p, d och f medan det finns två typer av molekylära orbitaler som bindande och antibindande molekylära orbitaler.
Sammanfattning – Molecular Orbital vs Atomic Orbital
Den viktigaste skillnaden mellan molekylorbitaler och atomorbitaler är att atomorbitaler beskriver de platser där sannolikheten för att hitta elektronerna är hög i en atom medan molekylorbitaler beskriver de troliga platserna för elektroner i en molekyl.
