Den viktigaste skillnaden mellan anodiskt och katodiskt skydd är att i anodskydd fungerar ytan som ska skyddas som anoden medan, i katodskydd, ytan som ska skyddas fungerar som katod.
Anodiskt och katodiskt skydd är två elektrokemiska processer som vi använder för att förhindra att ytor korrosion eller rostar. I en elektrokemisk process använder vi en elektrokemisk cell med två elektroder som anod och katod. I anodiska och katodiska skyddsprocesser använder vi ytan som ska skyddas (substrat) som antingen anod eller katod, vilket leder till att dessa processer benämns som sådana. Offerskydd är en typ av katodiskt skydd där vi använder en metall som offeranod. I denna process korroderar denna offermetall samtidigt som den undviker korrosion av katoden.
Vad är anodiskt skydd?
Anodskydd är en typ av elektrokemisk process där vi kan skydda en metallyta genom att göra den till anoden i den elektrokemiska cellen. Vi kan beteckna detta som AP. Denna metod är dock endast möjlig för material-miljökombinationer som visar ganska breda passiva områden. dvs stål och rostfritt stål i 98 % svavelsyra.
I AP måste vi få metallen till en hög potential. Sedan blir metallen passiv på grund av bildandet av ett skyddande lager. AP används dock inte i stor utsträckning som katodiskt skydd eftersom det är begränsat till metaller som har ett tillräckligt tillförlitligt passivt skikt på ytan; till exempel rostfritt stål.
Det finns två viktiga överväganden för tillämpningen av AP. Först måste vi se till att hela systemet är i det passiva området. För det andra måste vi ha exakta kunskaper om joner, vilket kan leda till omfattande gropfrätning.
Vad är katodiskt skydd?
Katodiskt skydd är en typ av elektrokemisk process där vi kan skydda en metallyta genom att göra den till katoden i den elektrokemiska cellen. Vi kan beteckna det som CP. CP kan förhindra metallytor från korrosion. Det finns olika typer av CP; till exempel galvaniskt skydd eller offerskydd, imponerade strömsystem och hybridsystem.
Figur 01: Imponerade nuvarande system
I den här metoden korroderar offermetallen istället för den skyddade metallen. Om vi använder katodskydd för stora konstruktioner som långa rörledningar räcker det inte med galvanisk skyddsteknik. Därför måste vi tillhandahålla tillräcklig ström med hjälp av en extern likströmskälla.
Figur 02: En offeranod – zinklager
Dessutom kan vi använda denna teknik för att skydda bränsle- eller vattenledningar gjorda av stål, lagringstankar, fartyg och båtskrov, galvaniserat stål, etc.
Vad är skillnaden mellan anodiskt och katodiskt skydd?
Anodiskt skydd är en typ av elektrokemisk process där vi kan skydda en metallyta genom att göra den till anoden i den elektrokemiska cellen, medan katodskydd är en typ av elektrokemisk process där vi kan skydda en metallyta genom att göra det är katoden i den elektrokemiska cellen. Så den viktigaste skillnaden mellan anodiskt och katodiskt skydd är att i anodiskt skydd fungerar ytan som ska skyddas som anoden medan det i katodiskt skydd är katoden.
Dessutom innebär anodiskt skydd undertryckande av reaktivitet hos en metall genom att justera potentialen hos den mer reaktiva metallen; katodiskt skydd involverar emellertid omkastning av strömflödet mellan två olika elektroder. Därför kan vi också betrakta detta som en skillnad mellan anodiskt och katodiskt skydd.
Sammanfattning – Anodiskt vs katodiskt skydd
Anodiskt skydd är en typ av elektrokemisk process där vi kan skydda en metallyta genom att göra den till anoden i den elektrokemiska cellen, medan katodskydd är en typ av elektrokemisk process där vi kan skydda en metallyta genom att göra det är katoden i den elektrokemiska cellen. Den viktigaste skillnaden mellan anodiskt och katodiskt skydd är att i anodskydd fungerar ytan som ska skyddas som anoden medan det i katodiskt skydd är katoden.
